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【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。其中J為0族元素。

X

Y

Z

R

W

J

下列說法正確的是（ ）

A.基態(tài)R原子的軌道表示式為

B.與的半徑大小關系為

C.Y的第一電離能大于X的第一電離能

D.X、Y、Z、R、W中，電負性最大的元素為W

【答案】B

【解析】

根據(jù)題表和J為0族元素可知：X為N，Y為O，Z為F，R為S，W為Br，J為Xe。

A. 基態(tài)R原子3p軌道上的電子排布應為，A項錯誤；

B. O2-與Na+具有相同的電子層結構，原子序數(shù)越小其離子半徑越大，故O2-的半徑大于Na+的半徑，B項正確；

C. N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，所以N的第一電離能大于O的第一電離能，C項錯誤；

D. N、O、F、S、Br元素中，電負性最大的元素為F，D項錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閃鋅精礦(含有ZnS、SiO2和少量FeS雜質)，鈦白廢液(含H2SO4約20%，還有少量Fe2+、TiO2+)。利用鈦白廢液及閃鋅精礦聯(lián)合生產七水合硫酸鋅流程簡化如下：

回答下列問題：

(1)在焙燒過程中，產生了具有漂白性的氣體和金屬氧化物，其中氣體是_________，濾渣X的主要成分是_________________。

(2)氧化時，如果鼓入空氣不足，其弊端是__________，生成H2TiO3的相關離子反應方程式為____________，從生產實際考慮，調pH時，選擇加入石灰乳而不是燒堿的原因是_________。

(3)常溫下，濾液Y中鋅離子濃度約為6mol/L，若Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=6.0×10-18。據(jù)此分析，加入石灰乳調節(jié)的pH應不超過________，此時溶液中還有的雜質陽離子為H+和__________。

(4)工業(yè)上，常用電解硫酸四氨合鋅(II)溶液（含[Zn(NH3)4]2+）制備單質鋅，其陰極的電極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香料G的一種合成工藝如圖所示。

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1∶1。

②CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

③CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為________ ，G中官能團的名稱為________。

(2)檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是______

(3)有學生建議，將M→N的轉化用KMnO4 (H＋)代替O2，你認為是否合理______(填“是”或“否”)原因是_________(若認為合理則不填此空)。

(4)寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型：K→L________，反應類型________。

(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有_____種。(不考慮立體異構)

①能發(fā)生銀鏡反應�、谀芘c溴的四氯化碳溶液加成�、郾江h(huán)上只有2個對位取代基

(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設計合成路線______(其他無機原料任選)。請用以下方式表示：A B目標產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是

A. 加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B. 向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

C. 隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

D. 燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、、、是四種短周期元素，、、同周期，、同主族。的原子結構示意圖為，、形成的化合物的電子式為，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：

B.電負性：

C.原子序數(shù)：

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計實驗探究H2S的性質,裝置如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. 若F中產生黑色沉淀,則說明H2SO4的酸性比H2S強

B. 若G中產生淺黃色沉淀,則說明H2S的還原性比Fe2+強

C. 若H中溶液變紅色,則說明H2S是二元弱酸

D. 若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達到相同的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在國防建設、工農業(yè)生產和生活中有廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。

① 若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。

②將SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的 =______；(NH4)2SO3溶液中的質子守恒____________。

(2)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_________；

②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________；

③寫出a點混合溶液中下列算式的精確結果(不能近似計算)：c(Cl-)- c(NH4+)=____________，c(H+)- c(NH3·H2O)=____________；

(3)亞硝酸(HNO2)的性質和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度由大到小的順序是______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子排布為nsnnpn＋1；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}(用元素符號表示或按要求作答)。

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________，三者電負性由大到小的順序為_________。

(2)A和E的簡單氣態(tài)氫化物沸點高的是______，其原因是_________。

(3)D3＋基態(tài)核外電子排布式為_________________。

(4)E基態(tài)原子的價電子軌道表示式為___________。

(5)B和E形成分子的結構如圖所示，該分子的化學式為_______，E原子的雜化類型為________。

(6)B和C能形成離子化合物R，其晶胞結構如圖所示：

①一個晶胞中含______個B離子。R的化學式為__________。

②晶胞參數(shù)為a pm，則晶體R的密度為_____________gcm－3(只列計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。

（1）銅元素基態(tài)原子的電子排布式為________，銅晶體中的原子堆積模型屬于______（填堆積模型名稱）。

（2）金屬銅的導電性僅次于銀，大量用于電氣工業(yè)。請解釋金屬銅能導電的原因：______。

（3）CuSO4的熔點為560℃，Cu（NO3）2的熔點為115℃，CuSO4的熔點更高的原因是______。

（4）如圖所示是銅與金的一種合金晶體的立方晶胞。

①該晶體中，Cu與Au的原子個數(shù)比為_________。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內各原子的相對位置。圖示晶胞中，原子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（0，，），則C原子（底心）的坐標參數(shù)為__________。

③已知該立方晶胞的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)a=______nm。

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