【題目】根據(jù)要求填空
(1)寫出下列有機(jī)物的鍵線式:
(2)寫出有機(jī)物 的名稱
(3)寫出甲基電子式: , 乙炔的結(jié)構(gòu)式
(4)某有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下:

則合成它的單體是

【答案】
(1)
(2)2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷
(3);H-C≡C-H
(4)CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2、CH2=CH2
【解析】(1) 用鍵線式表示為: ;
(2)有機(jī)物 主鏈有7個(gè)碳,三個(gè)甲基,一個(gè)乙基,它的名稱為2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷;
(3)甲烷分子中去掉一個(gè)氫原子后剩下的一價(jià)基團(tuán).由碳和氫元素構(gòu)成.—CH3 , 甲基電子式 ;乙炔有一個(gè)叁鍵它的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H;
(4)某有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段中,鏈節(jié)主鏈中只有碳原子,并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物,為二烯烴與烯烴的加聚產(chǎn)物,按如圖: 所示斷鍵后,再將兩個(gè)半鍵閉合,可得合成它的單體是CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2、CH2=CH2
故答案為:(1) ;(2)2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷;(3);H-C≡C-H;(4)CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2、CH2=CH2
(1)鍵線式中,起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn),表示碳原子;鍵線式中,無需體現(xiàn)氫原子;
(2)根據(jù)系統(tǒng)命名法進(jìn)行烷烴的命名;
(3)根據(jù)電子式的書寫規(guī)則書寫;
(4)根據(jù)加聚反應(yīng)的特征進(jìn)行分析,確定聚合物的單體。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】了解有機(jī)物分子中化學(xué)鍵特征以及成鍵方式是研究有機(jī)物性質(zhì)的基礎(chǔ)。下列關(guān)于有機(jī)物分子的成鍵方式的描述不正確的是(  )

A. 烷烴分子中碳原子均采用sp3雜化軌道成鍵

B. 炔烴分子中碳碳叁鍵由1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵組成

C. 甲苯分子中所有碳原子均采用sp2雜化軌道成鍵

D. 苯環(huán)中存在6個(gè)碳原子共有的大π鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型不正確的一組是(

選 項(xiàng)

A

B

C

D

物 質(zhì)

Na2O2

H2O

HCl

NaCl

所含化學(xué)鍵類型

離子鍵、共價(jià)鍵

共價(jià)鍵

離子鍵

離子鍵

所屬化合物類型

離子化合物

共價(jià)化合物

離子化合物

離子化合物


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳和硫的化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用非常廣泛。

(1)用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下:

2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)  ΔH1=+8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)  ΔH2=-566.0 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH3=-483.6kJ·mol-1

則2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)  ΔH4=__________。

(2)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H。在0.1MPa時(shí),按n(CO2):n(H2)=1:3投料,如圖所示不同溫度(T)下,平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系。

①該反應(yīng)為____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②曲線c表示的物質(zhì)為____________。

③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是________【要求答2條】。

④恒溫恒容下,能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_______(填序號(hào));

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

B.混合氣體的密度不發(fā)生變化

C.n(CO2):n(H2):n(C2H4):n(H2O)=2:6:1:4

D.單位時(shí)間內(nèi)生成6molH2,同時(shí)生成4 molH2O

(3)欲用1 L Na2CO3溶液將6.99gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________________。(忽略溶液體積的變化)[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10]。

(4)在25℃時(shí),將a mol·L-1的氨水溶液與0.02 mol·L-1HCl溶液等體積混合后溶液液呈中性,則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A. 欲實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅用鋅作陰極

B. 電解精煉銅,若轉(zhuǎn)移2mol電子,陰極質(zhì)量增加64g

C. 硫酸工業(yè)中采用沸騰爐以增大固氣接觸面積,加快反應(yīng)速率

D. 鎂的提取工業(yè)中,MgCl2·H2OHCl氣流中脫水以防止MgCl2水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是以空氣、海水中的物質(zhì)為原料制取純堿的工業(yè)流程

已知粗鹽中含有Ca2+、Mg2+SO42-等雜質(zhì)離子。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 除去粗鹽中的雜質(zhì)離子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

B. 甲、丙分別為N2、CO2

C. 分離得到丁和NH4Cl溶液的操作是過濾

D. 上述流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化有涉及置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液,所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1

B. a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的醋酸電離平衡常數(shù)a<b

C. c點(diǎn)c(Na+)c(CH3COO-)=11

D. d點(diǎn)溶液升高溫度,溶液pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除雜方案錯(cuò)誤的是(

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

C2H5OH(l)

H2O(l)

新制的生石灰

蒸餾

B

NH4Cl(aq)

Fe3+(aq)

NaOH溶液

過濾

C

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

D

NaCl(s)

Na2CO3(s)

鹽酸

蒸發(fā) 結(jié)晶


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)石墨晶體的說法正確的是(  )

A. 由于石墨晶體導(dǎo)電,所以它是金屬晶體

B. 由于石墨的熔點(diǎn)很高,所以它是原子晶體

C. 由于石墨質(zhì)軟,所以它是分子晶體

D. 石墨晶體是一種混合晶體

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