12．下列實驗操作過程中能引起結(jié)果偏低的是
①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗
②用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數(shù)
③配置一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線
④用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，滴定前平視讀數(shù)，滴定終點仰視讀數(shù)（　�。�
A．③④B．②③C．①④D．①②

分析 ①酸式滴定管沒有潤洗，會導致標準液濃度被稀釋，滴定時消耗的標準液體積偏大；
②俯視讀數(shù)，導致量取的液體體積偏�。�
③定容時仰視容量瓶刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏大；
④滴定前平視讀數(shù)，滴定終點仰視讀數(shù)，滴定時消耗的標準液體積偏大．

解答 解：①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗，導致標準液濃度減小，滴定過程中消耗的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故①錯誤；
②用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數(shù)，導致量取的液體體積偏小，故②正確；
③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故③正確；
④用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，滴定前平視讀數(shù)，滴定終點仰視讀數(shù)，滴定時消耗的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故④錯誤；
故選B．

點評 本題考查了實驗操作中的誤差分析，題目難度中等，涉及了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、中和滴定、計量儀器的使用等知識，注意明確分析實驗誤差的方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到[已知：硫酸鋁銨晶體的化學式為Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相對分子質(zhì)量為906]．制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下：

（1）H2O2氧化FeSO4的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）加入氨水的目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，其化學反應方程式為Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（3）若要保證產(chǎn)品的純度，必須檢驗加入氨水后雜質(zhì)是否除盡？其實驗操作是：用試管取少量洗滌液，滴入2～3滴KSCN（或NH4SCN）溶液，若溶液不變紅色，則說明濾渣已洗凈．
（4）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；請完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學方程式：
2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+50H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列描述與圖象相對應的是（　�。�
A．圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化
B．圖②表示向1 L l mol•L-1．FeBr2溶液中通入Cl2時Br-物質(zhì)的量的變化
C．圖③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質(zhì)量的變化
D．圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）2↓+H2O
C．鉛蓄電池充電時的陰極反應：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
D．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+Cl2+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：醛基、羧基，寫出A+B→C的化學反應方程式為．
（2）C中①、②、③3個-OH的酸性由強到弱的順序是：

③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應類型是取代反應，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：3mol．
寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式：．
①屬于一元酸類化合物，
②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（5）寫出D在稀NaOH溶液中的反應：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．1.0L1.0mo1•L-1的KAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應
B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物
C．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
D．四聯(lián)苯（）的一氯代物有4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的組成進行探究．取20.0mL該混合溶液不斷加入1.00mol•L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見表．
反應階段ⅠⅡⅢ
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)象無氣體產(chǎn)生氣體無氣體
則混合溶液中c（HCO${\;}_{3}^{-}$）為（　　）
A．1.00 mol•L-1B．0.50 mol•L-1C．1.50 mol•L-1D．2.00 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學生欲通過實驗方法驗證 Fe2+的性質(zhì)．
（1）該同學在實驗前，依據(jù)Fe2+的還原性，填寫了表格．
實驗操作預期現(xiàn)象反應的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅綜色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+═Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該同學進行實驗，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣疄榱诉M一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑�，該同學進行如下實驗．
（2）向原新制FeSO4溶液和反應溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+．
（3）該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe3+或Fe2+發(fā)生反應而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究．
ⅰ打開活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液并無明顯變化．
ⅱ打開活塞b、關(guān)閉a，一段時間后再停止甲中反應．ⅲ為與ⅰ中實驗進行對照，更換丙丁后，使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②裝置乙的作用是使NO2轉(zhuǎn)化為NO；
③步驟ⅱ目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2；
④該實驗可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由Fe2+與NO或NO2作用得到．
（4）該同學重新進行（1）中實驗，觀察到了預期現(xiàn)象，其實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案