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當今國際能源研究的熱點之一是尋找新能源，下列能源不屬于新能源的是( )

A．太陽能 B．氫能 C．風能 D．天然氣

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是

A．用右圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B．提純含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌干燥

C．檢驗(NH4)2FeSO4晶體中的NH4+：取樣品于試管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙是否變紅色

D．探究CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應：用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，觀察脫脂棉燃燒

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在485℃時，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應合成甲醇：

（1）請完成CO2和3mol H2反應合成甲醇的熱化學方程式：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋______( )，△H＝－49.0kJ/mol

（2）測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ ___________mol/(L·min)。

②該反應的平衡常數表達式為__________________。

③據圖中提供的數據計算在該溫度下的K值。要有計算過程。（保留三位有效數字）

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是___________（多選扣分）

A．容器中壓強不變的狀態(tài) B．混合氣體中c（CO2）不變的狀態(tài)

C．V逆(H2O)=3 V正 (H2) D．混合氣體的密度保持不變的狀態(tài)

E．用CO2、H2、CH3OH的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1：3：1的狀態(tài)

F．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

（4）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

HNO3與金屬反應時，還原產物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種�，F(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣放出。在反應結束后的溶液中，逐漸加入4 mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量關系如下圖。請回答：

 

（1）與HNO3反應后Fe元素的化合價是_____________

（2）縱坐標中A點數值是______________，B點數值是____________，原HNO3濃度是______________

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三上第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中實驗操作、現(xiàn)象和所得出的結論均正確的是（ ）

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置

下層溶液顯紫紅色

氧化性：Fe3+>I2

B

向氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末

出現(xiàn)紅褐色沉淀

說明原氯化亞鐵已氧化變質

C

碳酸鹽X加熱分解，產生的氣體通入酸化的BaCl2溶液

產生白色沉淀

X可能是NaHCO3

D

濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y

試紙變藍

Y一定是Cl2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質不屬于糖類的是

A．葡萄糖 B．植物油 C．纖維素 D．淀粉

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高二上12月段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能量綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生成水煤氣，而當前比較流行的液化方法用煤生成CH3OH。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3

則反應CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) 的△H=_______。

（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下平衡常數大小關系是K1____K2（填“>”“<”或“=”）。

②由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為______℃，實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是______。

③以下有關該反應的說法正確的是_________（填序號）。

A．恒溫、恒容條件下同，若容器內的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡

B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率

D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%

（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH，發(fā)生反應：CH3OH(g) CO(g) +2H2(g)，H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

0～2min內的平均反應速率v(CH3OH)= ____________；該溫度下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數K=____________；相同溫度下，若開始加入CH3OH(g)的物質的量是原來的2倍，則_____ 是原來的2倍．

A．平衡常數 B．CH3OH的平衡濃度 C．達到平衡的時間 D．平衡時氣體的密度

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能(KJ·mol－1)分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數目比為1∶3、熔點為190 ℃的化合物Q。

（1）B的單質晶體為體心立方堆積模型，其配位數為____________；E元素的最高價氧化物分子的立體構型是________________。F元素原子的核外電子排布式是_______________，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為________________。

（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由________________。

（3）A、G形成某種化合物的晶胞結構如圖所示。若阿伏加德羅常數為NA，該化合物晶體的密度為a g·cm－3，其晶胞的邊長為________ cm。

（4）在1.01×105 Pa、T1 ℃時，氣體摩爾體積為53.4 L·mol－1，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00 g·L－1，則此時Q的組成為________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到2bgH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為

A．b mol B．（a-b）mol C．1/2(a?b)mol D．1/2（a+b）mol

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