【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，可用于農(nóng)藥中間體以及有機磷水處理劑的原料。常溫下向1L0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.a、b兩點，水分別電離出的c(OH-)水之比為10-6.54：10-1.43

B.b點對應溶液中存在：c(Na+)＞3c(HPO32-)

C.當V(NaOH)=1L時，c(Na+)>c(H2PO3-)>c(H3PO3)>c(HPO32-)

D.反應H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為105.11

【答案】AD

【解析】

A．a點、b點水電離出的c水(OH-)之比＝：；

B．b點c(H2PO3)＝c(HPO32)，溶液pH＝6.54＜7，溶液呈酸性，則c(OH)＜c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＜2c(HPO32)＋c(H2PO3)；

C．V(NaOH)＝1L時，二者恰好完全反應生成NaH2PO3，H2PO3水解平衡常數(shù)＝＝107.46＜Ka2，說明其電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，但是其電離程度較��；

D．c(H2PO3)＝c(H3PO3)時Ka1＝c(H＋)＝101.43，c(H2PO3)＝c(HPO32)時，Ka2＝c(H＋)＝106.54，H3PO3＋HPO322H2PO3的平衡常數(shù)為＝×＝×＝。

A．a點、b點水電離出的c水(OH-)之比＝：＝10-6.54：10-1.43，故A正確；

B．b點c(H2PO3)＝c(HPO32)，溶液pH＝6.54＜7，溶液呈酸性，則c(OH)＜c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＜2c(HPO32)＋c(H2PO3)，則c(Na＋)＜3c(HPO32)，故B錯誤；

C．V(NaOH)＝1L時，二者恰好完全反應生成NaH2PO3，H2PO3水解平衡常數(shù)＝＝107.46＜Ka2，說明其電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＞c(H2PO3)，但是其水解程度較小，所以存在c(Na＋)＞c(H2PO3)＞c(HPO32-)＞c(H3PO3)，故C錯誤；

D．c(H2PO3)＝c(H3PO3)時Ka1＝c(H＋)＝101.43，c(H2PO3)＝c(HPO32)時，Ka2＝c(H＋)＝106.54，H3PO3＋HPO322H2PO3的平衡常數(shù)為＝×＝×＝＝＝105.11，故D正確；

故答案選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。

下列推論不合理的是

A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用

B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極

C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率

D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鋅銀精礦化學成分如下：

元素

Cu

Zn

Ag

S

Fe

Pb

元素質(zhì)量分數(shù)/%

17.60

18.30

0.146

33.15

18.17

7.86

利用銅鋅銀精礦制備硫酸銅晶體的流程如下：

回答下列問題：

(l)“氣體A”為____(填化學式)，“浸渣”中主要為硫酸鉛和____(填化學式)。

(2)“沉銅”得到Cu2Cl2固體，目的是____________。

(3)“氧化”工序中，恰好反應時氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為____。

(4)“母液2”中陰離子含量最多的是____，該溶液最好返回 __工序循環(huán)使用。

(5)依據(jù)銅鋅銀精礦化學成分進行分析，精礦中含有FeS2，理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標準狀況下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NA

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NA

D.向100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA

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【題目】固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（ ）

A.氣體A一定只是NO

B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生，因此可以判斷溶液甲中含有K2SO3

C.若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液，沒有血紅色，則證明原混合物中一定沒有Fe2O3

D.溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有K[Al(OH)4]、MgCl2

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【題目】常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A.=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、HS－

B.含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+

C.水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液：Mg2+、Na+、Cl－

D.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，圖甲表示反應速率(v)與溫度(T) 的關系、圖乙表示 T1 時，平衡體系中SO2的體積分數(shù)與壓強(p)的關系。下列說法正確的是（ ）

圖甲，圖乙

A.圖甲中，曲線1表示正反應速率與溫度的關系

B.圖乙中，a、b兩點的反應速率：v(a)>v(b)

C.圖甲中，d點時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

D.圖乙中，c點的正、逆反應速率：v(逆) < v(正)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T（℃）

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝_______。

(2)該反應為______反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。

a．容器中壓強不變 b．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

c． c（CO2）＝c（CO） d．混合氣體中 c（CO）不變

(4) 830K時，各物質(zhì)濃度符合下式：2c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此時該反應 _______（填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

Ⅱ.將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

(1)若5分鐘該達平衡，則用H2表示的反應速率為________。

(2)若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，則甲條件可能是____。（填入下列條件的序號）

①恒溫條件下，縮小反應容器體積；②恒溫條件下，擴大反應容器體積；③恒容條件下，降低溫度；④恒容條件下，升高溫度；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。

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【題目】某課外研究小組設計數(shù)字化實驗探究溫度對鹽類水解反應的影響。通過加熱50mL 0.1000mol/L的Na2CO3標準溶液進行實驗，測得溶液的pH隨溫度變化的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A.由ab段可得結(jié)論：CO32-(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OH-(aq) H>0

B.e點溶液中：(OH- )=c(H+)+c( HCO3-)+2c( H2CO3)=1×10-3.35mol/L

C.bd段pH減小是水的Kw隨著溫度的升高而增大所致

D.從a→d隨著溫度升高，始終增大

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