Question

已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子．請回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

，A、B、C、D、E五種元素原子半徑由小到大的順序為

H＜O＜Cl＜S＜Na

（用元素符號書寫）．
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的電子式可表示為

；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點，其原因是

水分子間存在氫鍵

．
（3）在上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是

HClO₄

（寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是

H₂S

．
（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其中水溶液呈酸性的有

NaHSO₄、NaHSO₃

（寫出所有化合物，用化學(xué)式表示，下同），能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有

Na₂S₂O₃

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成離子化合物CA，且C原子序數(shù)B原子序數(shù)，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素．

解答：解：A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成離子化合物CA，且C原子序數(shù)B原子序數(shù)，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素．
（1）通過以上分析知，E是Cl元素，屬于第三周期ⅦA族； 電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑從小到達順序為：H＜O＜Cl＜S＜Na．
故答案為：第三周期ⅦA族；   H＜O＜Cl＜S＜Na．
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物有水和雙氧水，雙氧水具有強氧化性，所以具有強氧化性的化合物M是雙氧水，雙氧水的電子式可表示為；化合物N是水，在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，水分子間形成氫鍵導(dǎo)致水具有較高的沸點．
故答案為：；水分子間存在氫鍵．
（3）非金屬元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是Cl元素，所以其最高價含氧酸的酸性最強的是高氯酸HClO₄；還原性最強的氣態(tài)氫化物是硫化物 H₂S．
故答案為：HClO₄；   H₂S．
（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其中水溶液呈酸性的有NaHSO₄、NaHSO₃；能和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是  Na₂S₂O₃．
故答案為：NaHSO₄、NaHSO₃；  Na₂S₂O₃．

點評：本題以元素推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，能正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，明確硫代硫酸鈉中硫元素的化合價有-2價和+4價，導(dǎo)致硫代硫酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)．