2006年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)、醫(yī)學(xué)和生理學(xué)獎(jiǎng)分別授予在研究DNA、RNA方面有突出成就的美國科學(xué)家．核酸有兩種：含核糖的是核糖核酸（RNA），含脫氧核糖的是脫氧核糖核酸（DNA），人們的基因組通過從細(xì)胞核里的DNA向蛋白質(zhì)的合成機(jī)制發(fā)出生產(chǎn)蛋白質(zhì)的指令運(yùn)作，這些指令通過mRNA傳送．核糖是合成核酸的重要原料，常見的兩種核糖結(jié)構(gòu)簡式為：戊醛糖CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列關(guān)于核糖的敘述不正確的是（　�。�
A、戊醛糖和D-核糖互為同分異構(gòu)體
B、它們都能發(fā)生酯化反應(yīng)
C、戊醛糖屬于單糖
D、由戊醛糖→脫氧核糖（CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO）可看成是一個(gè)氧化過程
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：D-核糖和戊醛糖的分子式都為C5H10O5，二者結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，分子中都含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，其中戊醛糖含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．D-核糖和戊醛糖的分子式都為C5H10O5，二者結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A正確；
B．分子中都含有羥基，都可發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；
C．戊醛糖不能發(fā)生水解，屬于單糖，故C正確；
D．由戊醛糖→脫氧核糖（CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO），為失氧過程，可看成是一個(gè)還原過程，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、醛性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（　�。�
A、氨分子的電子式：
B、S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
D、苯分子的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（　　）
A、反應(yīng)停止了
B、正、逆反應(yīng)的速率相等
C、反應(yīng)物和生成物的濃度相等
D、正、逆反應(yīng)速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物
B、吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下一定不能發(fā)生
C、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D、雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳氫電池的總反應(yīng)為 H2+2NiO（OH）
放電
充電
2Ni（OH）2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）
A、NiO（OH）
B、Ni（OH）2
C、H2
D、H2和NiO（OH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了
 
（選填下列字母編號(hào)）．
A．廢棄物的綜合利用       B．白色污染的減少       C．酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是
 
．
（3）已知：25℃、101kPa時(shí)，
Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ?mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ?mol-1
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是
 
．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是
 
．
（6）假設(shè)脫硫的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)．按照?qǐng)D示流程，將a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2
 
kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”．這種“金屬”可能是
 
．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料．其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有
 
．
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

  發(fā)生的主要反應(yīng)
電弧爐 SiO2+2C
 1600-1800℃ 
.
 
   Si+2CO↑
流化床反器 Si+3HCl
 250-300℃ 
.
 
  SiHCl3+H2
還原爐 SiHCl3+H2 
 1100-1200℃ 
.
 
 Si+3HCl
①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；碳化硅又稱
 
，其晶體結(jié)構(gòu)與
 
相似．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和
 
．
物質(zhì) Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4
沸點(diǎn)/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為
 
．
（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（ 圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖示，回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）白磷能自燃，紅磷不能自燃．白磷轉(zhuǎn)變成紅磷為
 
（“放”或“吸”） 熱反應(yīng)．如果用白磷替代紅磷和Cl2反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3，則△H3
 
△H1（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當(dāng)合金完全溶解后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體b L（設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO），再向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物．若用守恒法求沉淀的質(zhì)量，用到的守恒關(guān)系依次是（　�。�
A、質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒
B、電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒
C、電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒
D、電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒

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