Question

【題目】（1）給定條件下的下列四種物質(zhì)：①標準狀況下112mL液態(tài)水，②含有40mol質(zhì)子的NH3， ③2mol的乙醇，④4g氦氣，則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________（填序號）。

（2）標準狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體相對分子質(zhì)量為______。

（3）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl-)=_________。

（4）標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為ρg/mL，則所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度=________________mol/L。

Answer 1

【答案】 ①>②>③>④ 17 2mol/L 1000ρv/（17v+22400）

【解析】本題主要考查有關物質(zhì)的量的計算。

（1）①標準狀況下112mL液態(tài)水的質(zhì)量是112g，其物質(zhì)的量是14mol；②氨分子含有10個電子，含有40mol質(zhì)子的NH3的物質(zhì)的量是4mol；③2mol的乙醇，④4g氦氣的物質(zhì)的量是1mol，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是①>②>③>④。

（2）n==，M==，M=17g/mol，則該氣體相對分子質(zhì)量為17。

（3）n()=n(BaCl2)=0.05mol，n(H+)=n(NaOH)=0.2mol，電荷守恒：n(Cl-)+2n()=n(H+)，n(Cl-)=0.1mol，則原溶液中c(Cl-)=0.1mol/0.05L=2mol/L。

（4）n(NH3)= === ，m(NH3)= ×17gmol-1= ，溶液質(zhì)量為+1000g，溶液體積為[(+1000)/ρ]mL，則所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1000ρv/（17v+22400）mol/L。