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【題目】科學家將水置于足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產生。則下列說法中正確的是（　　）

A. 20℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

B. “暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3溶液時，產生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2

【答案】D

【解析】

A．水凝固形成20℃時的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產新的物質，所發(fā)生的是物理變化，故A錯誤；

B.“暖冰”是純凈物，而非混合物，故B錯誤；

C.發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明燃燒生成了具有還原性的物質，所以氯化鐵溶液中的氯離子不可能被氧化成氯氣，故C錯誤；

D.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質，該物質可能是雙氧水，故D正確；

答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖可以從不同角度研究含鐵物質的性質及其轉化關系。圖中甲～己均含鐵元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）K2FeO4常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價的角度分析是因其具有____性；下列關于乙的說法正確的是______(填標號)。

a．屬于酸性氧化物，能與堿反應

b．屬于堿性氧化物，能與酸反應

c．屬于兩性氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應

（2）已知甲與稀硝酸反應的化學方程式為甲＋HNO3―→戊＋己＋NO↑＋H2O(方程式未配平)。若產物中戊和己的物質的量之比為3∶1，則甲與HNO3的物質的量之比為____。

（3）戊與燒堿溶液反應生成丙，放置一段時間后丙轉化為丁，丙轉化為丁的化學方程式為______，現(xiàn)象為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 因為水分子內存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定

B. 相同溫度下水的密度比冰小，與水分子間的氫鍵有關

C. 水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增加，導致水的沸點較高

D. 化學鍵是指物質中相鄰的原子或離子間的強烈的吸引作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將金屬鈉放入硫酸銅溶液中會產生藍色沉淀，反應的化學方程式 ________________

（2）過氧化鈉與水反應的化學方程式：_________

（3）鐵在氯氣中燃燒反應的化學方程式：____________

（4）氯氣和水反應的化學方程式：_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經化學反應使之變成可再生燃料乙醇�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出吸收池中反應的離子方程式_______________________________________。

(2)除水之外，從分解池中循環(huán)使用的物質是_________________________________________。

(3)工業(yè)上還采用以CO和H2為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)寫出該反應的化學平衡常數表達式 K=___________________。

(4)在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點是原料有較大的轉化率，由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點是_______________________________________________________。

(5)在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數據如下表：

根據表中數據分析：

①溫度升高，該反應的平衡常數K值___________________(選填“增大”、“減小”或“不變”)

②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比，對生成乙醇___________(選填“不利”、“有利”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的K層與M層電子數和等于其L層電子數，下列說法不正確的是

A. Y的氣態(tài)簡單氫化物比X的穩(wěn)定

B. 含W元素的酸一定比含Z元素的酸的酸性強

C. Y的非金屬性比Z的強

D. X與Y形成的化合物有的能與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①建筑上需要用到大量水泥、玻璃。生產水泥、玻璃中都用到的主要原料為_____(填字母)。

a. 純堿 b. 石灰石 c. 黏土

②汽車工業(yè)大量使用橡膠輪胎，橡膠屬于____________(填字母)。

a. 無機非金屬材料 b. 金屬材料 c. 有機高分子材料

③現(xiàn)代橋梁建造需要使用大量鋼材,其中鍍鋅鋼板鍍鋅的主要目的是_________ (填字母)。

a. 美化橋梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蝕性

（2）洋薊被人們冠以“蔬菜之皇”的美稱,含有脂肪、蛋白質、糖類、維生素A、維生素C和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中:

①屬于水溶性維生素的是_____________。

②屬于人體所需微量元素的是_____________。

③脂肪在人體內水解生成高級脂肪酸和_____________________；糖類在人體中水解生成葡萄糖,寫出葡萄糖在人體內氧化的化學方程式:________________________________________________。

（3）合理利用自然資源,防止環(huán)境污染和生態(tài)破壞。

①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少______________的排放。煤的氣化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和_____________。

②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是___________________________ (用離子方程式表示)。污水處理的方法很多，從化學角度看，處理酸性廢水可采用________(選填“中和法”或“沉淀法”)。

③我國科學家證明了黃粉蟲的幼蟲可降解聚苯乙烯()這類難以自然降解的塑料。請寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式:__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列電化學裝置說法正確的是

A. 裝置①中，構成電解池時Fe極質量既可增也可減

B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小

C. 用裝置③精煉銅時，d極為精銅

D. 裝置④中電子由Fe經導線流向Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M可用于消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體。實驗室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下：

請回答：

(1)B的化學名稱為___________；D中官能團的名稱為______________________。

(2)由F生成G的反應類型為___________；F的分子式為___________。

(3)由E轉化為F的第一步反應的化學方程式為______________________。

(4)M的結構簡式為___________。

(5)芳香化合物Q為C的同分異構體，Q能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫出符合要求的Q的一種結構簡式______________________。

(6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線_________________________________。

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