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下列有關化學用語正確的是

①乙烯的最簡式C2H4 ②乙醇的結構簡式C2H6O

③四氯化碳的電子式 ④乙炔的結構簡式CHCH

⑤乙烷的結構式CH3CH3 ⑥乙醛的結構簡式CH3COH

A．全對 B．全錯 C．③④⑤ D．③④⑥

B

【解析】

試題分析：①乙烯的最簡式應為C ②乙醇的結構簡式C2H5OH或CH3CH2OH

③四氯化碳的電子式應為 ④乙炔的結構簡式CH三CH

⑤乙烷的結構式 ⑥乙醛的結構簡式為CH3CHO

考點：了解電子式、化學式、實驗式（最簡式）、結構式和結構簡式等的表示方法

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1—18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是

A．第9列元素中沒有非金屬元素

B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns 2

C．第四周期第9列元素是鐵元素

D．第10、11列為ds區(qū)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120 mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀，下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）

甲同學進行Fe2+還原性的實驗，針對異�，F象進行探究。

步驟一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH<1。

步驟二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，無現象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質的量濃度約為1.5 molL-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）。

（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因： 、 。

（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：

I.取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現象；另一份滴加KSCN溶液出現紅色；

II.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。

III.向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。

實驗I的說明 ；②實驗III的目的是 。

得出結論：溶液退色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① molL-1 的FeCl2溶液，重復步驟二中的操作，發(fā)現液體紅色并未褪去。進一步探究其原因：

I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達爾效應，后者無。測所配FeCl2溶液的pH，約為3。由此，乙認為紅色不褪去的可能原因是 ② 。

II．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能。乙的實驗操作及現象是：

步驟

試劑及操作

現 象

i

③

生成白色沉淀

ii

向i所得溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液

④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列日常生活中的現象與氧化還原反應無關的是

A．銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(0H)2C03]

B．用石膏點豆腐

C．不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽”

D．自來水廠用氯氣對水進行消毒

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．萃取操作時，選擇有機萃取劑，溶質在萃取劑的溶解度必須比水大

B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入混合溶液的液面下

D．配制一定物質的量濃度的溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉入容量瓶中

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三1月練習理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——選修2：化學與技術]（15分）磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3(PO4)2H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖（b）是熱法磷酸生成過程中由磷灰石制單質磷的流程。

圖（a）

圖（b）

部分物質的相關性質如下：

熔點/℃

沸點/℃

備注

白磷

44

280.5

PH3

-133.8

-87.8

難溶于水，具有還原性

SiF4

-90

-86

易水解

回答下列問題：

（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的 ℅。

（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca3F(PO4)3反應的化學方程式為： �，F有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸 噸。

（3）如圖(b)所示，熱法生產磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷。爐渣的主要成分是： (填化學式)冷凝塔1的主要沉積物是： 冷凝塔2的主要沉積物是：

（4）尾氣中主要含有 ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去 ；再通入次氯酸鈉溶液，可除去 (均填化學式)

（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省等五校高三上學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項

實驗操作

實驗目的或結論

A

向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置

溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色

B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C

向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液

有白色沉淀產生，蛋白質發(fā)生了變性

D

C2H5OH與濃硫酸170 ℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液

檢驗制得氣體是否為乙烯

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Zn(OH)2的溶度積常數為1.2×10－17，則Zn(OH)2在水中物質的量濃度為( )

A．1.4×10－6 mol·L－1 B．2.3×10－6 mol·L－1

C．1.4×10－9 mol·L－1 D．2.3×10－9 mol·L－1

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