Question

用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號）

①②④⑥⑦

．
（2）應(yīng)稱取Na₂CO₃的質(zhì)量為

10.6

g；若稱量時砝碼和物品放反了，則實際稱量的Na₂CO₃的質(zhì)量為

9.4

g．
（3）下列操作，會引起所配溶液濃度偏高的是

F

A、稱取的Na₂CO₃固體中有雜質(zhì)
B、溶解Na₂CO₃固體時，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量
C、沒有洗滌燒杯及玻璃棒
D、定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑
E、定容時仰視刻度線
F、定容時俯視刻度線
G、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加至刻度線
（4）取所配Na₂CO₃溶液20ml，向其中滴加足量的稀鹽酸，可得到標況下的氣體

0.448

L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，將沉淀過濾，洗滌，干燥，最后可得固體

2

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)儀器的作用選取儀器；
（2）根據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量，實際稱量的Na₂CO₃的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量；  
（3）根據(jù)C=

n

V

判斷，如果n偏大或V偏小會導致C偏高；
（4）根據(jù)碳原子守恒計算生成二氧化碳的體積、碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：（1）實驗室用玻璃棒攪拌固體溶解和引流液體，用膠頭滴管定容，用100mL容量瓶配制溶液，用天平稱量藥品，用燒杯溶解固體，所以選取的儀器有①②④⑥⑦，
故答案為：①②④⑥⑦；
（2）m=CVM=1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，實際稱量的Na₂CO₃的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=10g-0.6g=9.4g，
故答案為：10.6；9.4；
（3）A、稱取的Na₂CO₃固體中有雜質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低；
B、溶解Na₂CO₃固體時，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低；
C、沒有洗滌燒杯及玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低；
D、定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低；
E、定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；
F、定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高；
G、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加至刻度線，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；
故選F；
（4）根據(jù)碳原子守恒得，V（CO₂）=n（CO₂）22.4L/mol=n（Na₂CO₃）22.4L/mol=1mol/L×0.02L×22.4L/mol=0.448L，
根據(jù)碳原子守恒得，m（CaCO₃）=n（CaCO₃）M（CaCO₃）=n（Na₂CO₃）M（CaCO₃）=1mol/L×0.02L×100g/mol=2g，
故答案為：0.448；2．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，會根據(jù)儀器的作用選取儀器，會根據(jù)C=

n

V

判斷配制溶液濃度誤差，為易錯點．