Question

下列各項(xiàng)正確的是（　�。�

	電極反應(yīng)式	出現(xiàn)環(huán)境
A	CH4+2H2O-8e-═CO2+8H+	堿性條件下甲烷-氧氣燃料電池負(fù)極反應(yīng)
B	H2-2e-═2H+	用惰性電極電解硫酸溶液的陽(yáng)極反應(yīng)
C	4OH--4e-═O2↑+2H2O	弱酸性環(huán)境下鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)
D	2H++2e-═H2↑	用Cu作電極電極NaOH溶液的陰極反應(yīng)

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式

專題：電化學(xué)專題

分析：A、堿性條件下不能析出CO₂；
B、用惰性電極電解H₂SO₄溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、弱酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上得電子發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)；
D、用銅作電極電解氫氧化鈉溶液，陰極上陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：A、甲烷燃料電池，若其電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，生成產(chǎn)物應(yīng)該是碳酸根離子，正確反應(yīng)為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、用惰性電極電解H₂SO₄溶液時(shí)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C錯(cuò)誤；
D、用銅做電極電解NaOH溶液時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，明確陰陽(yáng)極和正負(fù)極上的反應(yīng)類型是解本題的關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)中，銅作電解池陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上銅失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．