下圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b<d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是( )

選項(xiàng)

X

Y

A.

MgSO4

CuSO4

B.

AgNO3

Pb(NO3)2

C.

FeSO4

Al2 (SO4)3

D.

CuSO4

AgNO3

 

 

 

 

 

 

 

 

D

【解析】

試題分析：裝置圖分析電極名稱，a為陽極，b為陰極，c為陽極，d為陰極，結(jié)合電解原理，溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng)，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，說明陰極上溶液中金屬離子在陰極析出金屬單質(zhì)。 A、X為MgSO4，陰極電極反應(yīng)為溶液中氫離子放電，無金屬析出；Y為CuSO4 ，溶液中陰極上銅離子得到電子析出金屬，故A錯(cuò)誤；B、X為AgNO3，陰極電極反應(yīng)為溶液中銀離子放電，電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag，Y為Pb（NO3）2 ，陰極上溶液中氫離子放電，無金屬析出，故B錯(cuò)誤；C、X為FeSO4，陰極是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，無金屬析出，Y為Al2 （SO4）3，陰極上是氫離子放電無金屬析出，故C錯(cuò)誤；D、X為CuSO4，陰極是溶液中銅離子析出，電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，Y為AgNO3，陰極電極反應(yīng)為溶液中銀離子放電，電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag，依據(jù)電子守恒Cu～2Ag，增重d＞b，符合題意，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查電解原理及應(yīng)用。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省泰安市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)已知溶液中：還原性HSO3－＞I－，氧化性IO>I2>SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。

試回答下列問題：

（1）寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式____________；反應(yīng)中還原劑是_______；被還原的元素是________。

（2）寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_______________。

（3）若往100mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次（10月）檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是 (　　)

A．可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液

B．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙

C．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干

D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)化學(xué)試試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中，都正確的是

 

A．實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氨氣 B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸

C．用C裝置稀釋濃硫酸 D．用D裝置除去CO2中的HCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

工業(yè)合成氨過程中，N2和H2反應(yīng)生成NH3：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。混合體系中NH3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。

（2）若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡_______移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”) 。

（3）若溫度為T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正_____v逆(填“>”、“<”或“＝”)。

（4）在體積為5 L的恒溫、恒容密閉容器中，起始時(shí)投入2 mol N2、3 mol H2，經(jīng)過10 s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8 mol。

①達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率＝________。

②容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。

t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是__________、____________________(填寫兩項(xiàng))。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )

A

B

升高溫度，NO2的含量減小

0～3 s內(nèi)，反應(yīng)速率為

v(NO2)＝0.2 mol·L－1

C

D

t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x可能為壓強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。

據(jù)此可判斷

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Ｃ．a(chǎn)＞b D．無法判斷a,b大小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

A．表中①組的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物一定是I2

B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2

C．表中②組每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移1mol電子

D．表中③組其他反應(yīng)物可以為濃鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省德州市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是

編號(hào)

化學(xué)反應(yīng)

離子方程式

評(píng) 價(jià)

A

碳酸鈣與醋酸反應(yīng)

CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO-

錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式

B

NaAlO2溶液中通入過量CO2

2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

正確

C

NaHCO3的水解

HCO3-+H2O ═ CO32-+H3O+

錯(cuò)誤，水解方程式誤寫成電離方程式

D

等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

錯(cuò)誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

 

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