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（12分)

（1）實驗室在臨時配制一些FeCl2的溶液時，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了                                  。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是                          ，相關反應的離子方程式為                                    。

（2）氯化鐵水溶液呈            性 ，原因是（用離子方程式表示）：___________              ____ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是            。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是                                                  。

 

【答案】

（12分）（1）抑（防）止Fe2+水解（2分)；   防止Fe2+被氧化成Fe3+（2分) ；

               2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+ （2分)

（2）酸性（1分)；   Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分，寫“＝”不得分)

   氧化鐵或Fe2O3（1分)；  將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干（2分)

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

甲同學研究的實驗報告如下表：

實  驗  步  驟

現(xiàn)  象

結  論

①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；

②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應快慢：

Mg>Fe>Cu

反應物的性質越活潑，反應速率越快。

(1)該同學的實驗目的是________________________________；

要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是________。

(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是______；

應該測定的實驗數(shù)據是____________________________。

實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是__________________的影響。

(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是____

A、硫酸鉀         B、硫酸錳        C、氯化錳         D、水

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年遼寧省師大附中高一下學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

(12分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
甲同學研究的實驗報告如下表：

實 驗 步 驟
現(xiàn) 象
結 論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。
反應快慢：
Mg>Fe>Cu
反應物的性質越活潑，反應速率越快。
(1)該同學的實驗目的是________________________________；
要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是________。
(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是______；

應該測定的實驗數(shù)據是____________________________。
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是__________________的影響。
(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是____
A．硫酸鉀B．硫酸錳C．氯化錳D．水

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省高一下學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

(12分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

甲同學研究的實驗報告如下表：

實  驗  步  驟

現(xiàn)  象

結  論

①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；

②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應快慢：

Mg>Fe>Cu

反應物的性質越活潑，反應速率越快。

(1)該同學的實驗目的是________________________________；

要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是________。

(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是______；

應該測定的實驗數(shù)據是____________________________。

實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是__________________的影響。

(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是____

A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、氯化錳          D、水

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分) 在某個容積為2 L的密閉容器內，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應：

 
 

mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。 

 

(1)據圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為_____；

(2)該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________(保留至兩位小數(shù))；

(3) 下列措施能增大B的轉化率的是

A．再投入2molA和1molB          B．保持體積不變通入1molB

C．移出部分物質D                 D．再投入2molA、1molB和0.6molD

(4) 在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E反應，達到平衡后，A的濃度         0.2mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”)理由是                                                     

(5) 反應達到平衡后，第7 min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像

       ①若降低溫度 (用虛線)

②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)

 


 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(12分)（1）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題：

①圖中所示反應是_____________（填“吸熱”

或“放熱”）反應，該反應____________

（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的

△H＝____________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；

△H＝－241.8 kJ/mol。該反應的活化能為

167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為____________。

③對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，

活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是_________ ____________________________________________。

（2）隨著科學技術的進步，人們研制了多種甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。

   ①有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是

        A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol

        B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

         又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式                             。

 ②下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。

甲醇在催化劑作用下提供質子和電子，電子經外電路、

質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：

2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。則c電極是        

（填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應式

是                                 。

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