9．下列氣體在水中溶解度最大的是（　�。�
A．NOB．SO2C．CO2D．Cl2

分析 從相似相溶的角度分析，水為極性分子，則極性分子易溶于水，而非極性分子難溶于水，如與水反應(yīng)，則氣體在水中的溶解度增大，以此解答該題．

解答 解：水為極性分子，而CO2、Cl2都為非極性分子，則CO2、Cl2微溶于水，NO與水不反應(yīng)，不溶于水，
而二氧化硫?yàn)闃O性分子，且與水反應(yīng)生成亞硫酸，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見氣體的在水中的溶解度，要注意了解常見氣體的物理性質(zhì)并作比較記憶，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）某同學(xué)欲用12mol/L的濃鹽酸配制1mol/L的鹽酸250mL．
①操作時(shí)，必須用到的儀器是BCD（用字母表示）
A.500mL容量瓶  B.250mL容量瓶  C.100mL燒杯  D.50mL量筒 E.10mL量筒
②操作中，若未將洗滌燒杯后的洗液注入容量瓶，則所配溶液的物質(zhì)的量的濃度偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）
（2）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯：
①右側(cè)試管中的導(dǎo)管不插入溶液的目的是防止倒吸；
②在左邊的試管中加碎瓷片的作用是防止暴沸；
③下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的操作，錯(cuò)誤的有AD．
A．用大火迅速升溫 B．用小火小心加熱 C．將濃硫酸加入乙醇中 D．用氫氧化鈉溶液吸收產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬，硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵，（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是陰離子交換膜（填“陰”或“陽”）．
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)閜Ha＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)SO3分子
B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-
C．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列能體現(xiàn)H2SO4中硫元素的氧化性的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．鋅和稀硫酸反應(yīng)B．稀硫酸滴入紫色石蕊試液
C．濃硫酸用作干燥劑D．濃硫酸與銅在加熱的條件下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．寫出氮分子的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用，下表列出了①～⑩10種元素在周期表中位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥⑩
3①③④⑦⑧⑨
4②
請(qǐng)回答：
（1）這10種元素其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，非金屬性最強(qiáng)的是F，形成化合物種類最多的是C（填元素符號(hào)）；
（2）第三周期列出的六種元素對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)離子中半徑最大的是S2-，最小的是Al3+（填離子符號(hào)）；
（3）在①、②、③、④四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，兩性最高價(jià)氧化物的水化物與堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（4）對(duì)于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞HCl＞H2S，還原性最強(qiáng)是H2S（填化學(xué)式）；
（5）①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O或CH4（舉一例即可，填化學(xué)式）；
（6）用電子式表示①與⑦形成化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是（　�。�
A．在pH=l的溶液中：SO32-、NH4+、ClO-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、NH4+、SCN-、C1-B．Na+、Br-、NH4+、SO42-
C．Na+、HCO3-、K+、CO32-D．Fe2+、NH4+、C1-、OH-

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