如圖，a曲線是198K、101kPa時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　�。�
分析：A、從熱化學方程式的要求分析；
B、從催化劑的作用分析；
C、從催化劑的效果分析；
D、從化學平衡的移動與反應熱的具體數(shù)值分析．
解答：解：A、熱化學方程式必須注明物質的狀態(tài)，故A錯誤．
B、b曲線的活化能降低，是加入催化劑的原因，故B錯誤；
C、催化劑降低活化能，不改變反應熱數(shù)值，故C錯誤；
D、通入2molN2和6molH2后，體積一定，壓強增大，反應向正反應方向移動，故Q2＞2Q1，又因為反應為可逆反應，不會反應完全，故184＞Q2，故D準確；
故選D．
點評：本題考查化學能與熱能的相互轉化，加入催化劑能降低活化能，不改變反應熱．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：福建省古田一中2008－2009學年高二下學期半期考試化學試卷 題型：013

如圖是198 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是

[　　]

A．

該反應的熱化學方程式為：

N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．

a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．

加入催化劑，該化學反應的反應熱也改變

D．

在溫度體積一定的條件下，通入1 mol　N2和3 mol　H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol　N2和6 mol　H2反應后放出的熱量為Q2 kJ則184＞Q2＞2Q1

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科目：高中化學 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：單選題

如圖是198 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
[     ]
A．該反應的熱化學方程式為：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol
B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
D．在溫度體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1

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科目：高中化學 來源：山西省模擬題 題型：單選題

如圖，a曲線是198℃、101 kPa時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是
[     ]
A. 該反應的熱化學方程式為N2+3H22NH3 △H=-92 kJ/mol
B. b曲線是升高溫度時的能量變化曲線
C. 加入催化劑，該反應的反應熱改變
D. 在198℃、密閉容器的體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入 2 molN2和6mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則 184>Q2>2Q1

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