下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．用熱的純堿溶液可增加去油污的能力
C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解
D

試題分析：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系，即選項ABC都符合勒夏特列原理。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，只能改變反應(yīng)速率，所以選項D不符合勒夏特列原理，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是理解勒夏特列原理，并能靈活運用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B)
C. 上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高
D. 保持壓強不變，通入惰性氣體，平衡常數(shù)不變，平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在一密閉的2L容器里裝有2molN2和6molH2 ，在一定條件下開始反應(yīng), 2min末測得容器中有1.2mol H2 ，請計算2min末NH3的濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 滿足下列圖象，根據(jù)圖象判斷四種關(guān)系正確的是
A．m+n>p+q,正反應(yīng)吸熱B．m+n<p+q, 正反應(yīng)放熱
C．m+n>p+q,正反應(yīng)放熱D．m+n<p+q, 正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)達到平衡時測得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開始時充入2.0 molN2和6.0molH2，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為                                                                                    
①、若為定容容器，n(NH3)=1.2mol    ②、若為定容容器，n(NH3)>1.2mol
③、若為定壓容器，n(NH3)=1.2mol    ④、若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol
A．只有②③B．只有①③C．只有①④D．只有②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。請回答：
（1）工業(yè)上合成甲醇CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH，在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如表所示。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH      （填“＞” 或 “＝” 或 “＜”）0。     
②300℃時，向容積為1L的密閉容器中充入2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH，此時反應(yīng)將               。
A．向正方向移動       B．向逆方向移動       C．處于平衡狀態(tài)  
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)   ΔH＝ －a  kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝ －b kJ·mol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
                                                       。
（3）改變下列條件，能同時加快正反應(yīng)的速率，增大CO的轉(zhuǎn)化率的是         
A．使用催化劑            B．縮小容器體積
C．降低溫度              D．分離CH3OH的物質(zhì)的量
（4）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，則負極的電極反應(yīng)式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一密閉容器內(nèi)盛由HBr氣體。在一定溫度下進行反應(yīng)：
2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達平衡。若升高溫度，則
①正反應(yīng)速率___________，逆反應(yīng)速率___________（填“加快”“減慢”或“不變”）
②化學(xué)平衡向__________________移動（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”）
③混合氣體的顏色應(yīng)變______________（填“深”、“淺”或“不變”）
④混合氣體平均相對分子質(zhì)量_______化學(xué)平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g) + B(g) xC(g)，有如圖（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線，則下列說法中正確的是
A．x=2，T1>T2，P2>P1
B．P3＞P4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：
     
在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（ ）

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同步練習(xí)冊答案