【題目】X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號(hào)元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑：X＜Z＜Y，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z

B.A、C均為10電子分子，A的沸點(diǎn)低于C的沸點(diǎn)

C.同溫同壓時(shí)，B與D體積比≤1∶1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理

D.E和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比均為1∶1

【答案】D

【解析】

由題意可知X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素。則轉(zhuǎn)化關(guān)系中的X2為H2，Y2為N2，Z2為O2，A為NH3，B為NO，C為H2O，D為NO2，E為HNO3，F為NH4NO3。原子半徑：H＜O＜N，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3＜H2O，A正確；NH3和H2O均為10電子分子，常溫下NH3為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，沸點(diǎn)：NH3＜H2O，B正確；根據(jù)2NO2＋2OH＋＋H2O，NO＋NO2＋2OH2＋H2O，所以，NO與NO2體積比≤1∶1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理，C正確；HNO3屬于共價(jià)化合物，不含陰、陽(yáng)離子，NH4NO3屬于離子化合物，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶1，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

CH2=CH2＋Br2 → BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140 ℃脫水生成乙醚

用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/(g·cm-3)

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132.

34.6

熔點(diǎn)/℃

-130

9

-116

回答下列問(wèn)題：

(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________(填正確選項(xiàng)前的字母)。

a .引發(fā)反應(yīng) b. 加快反應(yīng)速度 c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)在裝置C中應(yīng)加入________(填正確選項(xiàng)前的字母)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

a .水 b .濃硫酸 c .氫氧化鈉溶液 d .飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_______________________。

(4)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在________層(填“上”或“下”)。

(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________(填正確選項(xiàng)前的字母)洗滌除去。

a 水 b 氫氧化鈉溶液 c 碘化鈉溶液 d 乙醇

(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用________的方法除去。

(7)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_______________________；但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z與Y形成的化合物的化學(xué)式為YZ。下列說(shuō)法不正確的是

A.W在元素周期表中的位置是第二周期VA族

B.用電子式表示的形成過(guò)程為：

C.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

D.X與Y形成的兩種常見(jiàn)的化合物中，陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A＋B3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)B.υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C.υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)D.υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種太陽(yáng)能電池的工作原理示意圖如下所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K 3[Fe(CN) 6]和亞鐵氰化鉀K 4[Fe(CN) 6]的混合溶液，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. K＋移向催化劑b

B. 催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)：Fe(CN)64―-e－＝Fe(CN)63－

C. Fe(CN)63－在催化劑b表面被氧化

D. 電解質(zhì)溶液中Fe(CN)63－和Fe(CN)64－濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOHO2↑+4Na+2H2O；后來(lái)蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 戴維法制鈉，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2OH-+2e-═H2↑+O2↑

B. 蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強(qiáng)

C. 若用戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D. 若用戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，戴維法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)較少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將反應(yīng)Cu（s） + 2Ag+（aq）Cu2+（aq） + 2Ag（s）設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是 （ ）

A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液

B. 當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0

C. 若此時(shí)向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

D. 若此時(shí)向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈰是稀土元素，氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2），某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A.過(guò)程①中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

B.過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過(guò)程②中有O2生成

D.過(guò)程④中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（12分）人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類(lèi)繁多，應(yīng)用廣泛。

（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長(zhǎng)發(fā)育息息相關(guān)，請(qǐng)寫(xiě)出Fe2+的核外電子排布式__________。

（2）1個(gè)Cu2+與2個(gè)H2N—CH2—COO形成含兩個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽（化合物），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________（用→標(biāo)出配位鍵），在H2N—CH2—COO中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號(hào)表示），N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。

（3）碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_____________，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是____________________________________。

（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下：

①兩個(gè)最近的F之間的距離是___________pm（用含m的代數(shù)式表示）。

②CaF2晶胞體積與8個(gè)F形成的立方體的體積比為___________。

③CaF2晶胞的密度是___________g·cm3（化簡(jiǎn)至帶根號(hào)的最簡(jiǎn)式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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