解答:解:A為綠色粉末,含H、C、O、Cu四種元素證明為銅綠.常溫下,D為無色無味氣體結合與G反應生成氧氣判斷D為CO
2;B為黑色粉末推斷為CuO,F和E均為有機物,已知F和E的相對分子質量之差等于2.說明EF反應是在氧化銅催化作用下把醇羥基氧化為醛基;F為醇,E為醛;已知A、B、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物,所以判斷E為CH
3CHO;F為CH
3CH
2OH,
(1)D(CO
2)跟G(Na
2O
2)反應的化學方程為:2Na
2O
2+2CO
2=2Na
2CO
3+O
2,故答案為:2Na
2O
2+2CO
2=2Na
2CO
3+O
2;
(2)B(CuO)和F(C
2H
5OH)在加熱條件下反應生成E(CH
3CHO)醇去氫氧化反應,反應的化學方程式為:CH
3CH
2OH+CuO
CH
3CHO+H
2O+Cu,所以F中一定含有羥基,
故答案為:羥基;
(3)過測定裝置甲和乙中試劑的質量變化,探究A的化學式:
①為使數據準確需要把通入的空氣中的水蒸氣除去,以免影響測定結果;裝置為

,故答案為:

;
②向裝置中鼓入空氣的目的是,將A分解產生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中;丙裝置中藥品的名稱是無水硫酸銅,作用是檢查水蒸氣是否除凈;無變化證明水蒸氣除凈,A分解產生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收,
故答案為:將A分解產生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中;無水硫酸銅;A分解產生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收;
③判斷A已完全分解的方法為,連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻,稱量甲裝置的質量,質量差不超過0.1 g,證明A分解完全,
故答案為;連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻,稱量甲裝置的質量,質量差不超過0.1 g,證明A分解完全;
④實驗測得出如下數據:A受熱后完全分解,固體由8.0g變?yōu)?.0g,裝置乙增重0.9g為生成的水的質量,干燥管中增重1.1g為CO
2.根據原子守恒,8.0gA中含有的氫元素物質的量為
=0.1mol:所含碳元素物質的量為
=0.025mol;生成的氧化銅質量為6g;銅物質的量為
=0.075mol;氧元素的質量為8.0g-0.1mol×1g/mol-0.025mol×12g/mol-0.075mol×64g/mol=2.8g,氧元素物質的量為物質的量為=
=0.175mol;A中元素原子物質的量之比為n(Cu):n(C):n(H):n(O)=0.075:0.025:0.1:0.175=3:1:4:7;化學式為Cu
3H
4CO
7;結合反應轉化可知,結構中含碳酸根,剩余為氫氧根,寫出化學式為:Cu
3(OH)
4CO
3或CuCO
3?2Cu(OH)
2,
故答案為:Cu
3(OH)
4CO
3或CuCO
3?2Cu(OH)
2.