氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于自然界中，對(duì)人們的生產(chǎn)、生活有著十分重要的作用。你認(rèn)為下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的描述不正確的是（    ）。

    A．肯定有電子轉(zhuǎn)移

    B．肯定是有關(guān)氧元素的反應(yīng)

    C．肯定有元素化合價(jià)的變化

    D．氧化劑得到電子的總數(shù)與還原劑失去電子的總數(shù)相等


B

【解析】舉出反例，如H2+Cl22HCl屬于氧化還原反應(yīng)但無(wú)氧元素參與。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從鋁土礦（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

（2）流程乙加入燒堿后生成的離子方程式為_(kāi)____________________________。

（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_______________（填試劑名稱(chēng)）。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_______________（填化學(xué)式），寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途_______________。

（5）已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________________。

(2)A、B、H的化學(xué)式：A________、B________、H________。

(3)①H2O2分子的電子式：________________。

   ②寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________________________________。

(4)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：__________________________________________

_____________________________________________________________________。

(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為b L。

反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________；樣品中鋁的質(zhì)量是_______________g。

（2）若取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

_________________________，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_____________。

（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c∶b＝________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（    ）。

    A．C+H2O CO+H2            B．3NO2+H2O==2HNO3+NO

C．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑      D．2F2+2H2O==4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間的反應(yīng)是X+Y==X2++Y2－，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；

③Y2－是還原產(chǎn)物；④X2+具有氧化性；⑤Y2－具有還原性；⑥Y單質(zhì)的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)，在上述說(shuō)法中正確的是（    ）。

    A．①②③    B．①②⑥    C．①③④⑤⑥    D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在鋼鐵的冶煉中，常用CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

    （1）在上述反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；而________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子________電子，發(fā)生________反應(yīng)。

    （2）該反應(yīng)中________是氧化劑，發(fā)生了________反應(yīng)；________是還原劑，發(fā)生了________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)、無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：

濕法制備的主要離子反應(yīng)為：2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,

干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑

則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（    ）

A．高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià)         B．濕法中FeO42—是氧化產(chǎn)物

C．干法中每生成1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移4mol電子
D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，向電解池中加入0.2molCu(OH)2恰好恢復(fù)為電解

前的濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

A．0.8 mol         B．0.4 mol         C．0.2mol        D．0.6mol

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