【題目】如圖所示，甲裝置可直接除去城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。乙裝置可用于人工腎臟間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素的工作原理。下列關(guān)于描述正確的是

A．甲乙裝置連接是a接c、b接d

B．甲裝置工作時(shí)H+移向負(fù)極

C．乙裝置陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

D．a和c電極都發(fā)生CO(NH2)2-6e-+H2O==N2↑+CO2↑+6H+

【答案】D

【解析】

試題分析：由圖可知，甲裝置為燃料電池，a極為負(fù)極，b極為正極。乙裝置為電解池，根據(jù)化合價(jià)升降可知c極為陽極，d極為陰極。則有：A．甲乙裝置連接是a接d、b接c，錯(cuò)誤；B．甲裝置為原電池，電池工作時(shí)根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，H + 移向負(fù)電荷較多的正極，工作時(shí)H+移向負(fù)極，錯(cuò)誤；C．乙裝置陰極反應(yīng)為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑），陽極反應(yīng)為6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，錯(cuò)誤；D．甲裝置a極為負(fù)極，乙裝置c極為陽極，都發(fā)生的是氧化反應(yīng)，因此電極方程式都為CO(NH2)2-6e-+H2O==N2↑+CO2↑+6H+，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B.圖2表示0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
D.圖4 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同） ， 金剛石中每個(gè)碳原子與個(gè)碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于晶體；
（2）其中代表石墨是 ， 其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為個(gè)；
（3）代表干冰的是 ， 它屬于晶體，每個(gè)CO2分子與個(gè)CO2分子緊鄰；
（4）上述三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span> ．
（5）含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的是（ ）
①往Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀
②石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體
③制玻璃過程中發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4穩(wěn)定．
A.①④
B.②③
C.③④
D.①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室常用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱的方法制備Cl2，寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式：________________________________________________。在此化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量為____________mol。

（2）反應(yīng)開始一段時(shí)間后， B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： B：_______________________； D：________________________；

（3）停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別是：B：_______________________； D：________________________；

（4）實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是________________________________________。若將C中NaOH溶液換成水，當(dāng)通入物質(zhì)的量比為1:1的SO2和Cl2，恰好反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸（其中一種是含氧酸，另一種是無氧酸），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：

已知：

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質(zhì)的溶解度（s）如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

s（Li2CO3）/g

1.33

1.17

1.01

0.85

s（Li2SO4）/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述）________________________________________________。

（3）最后一個(gè)步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應(yīng)式是_________________________

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，試寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl

B. 溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D. O2的水溶液能不導(dǎo)電，所以O2是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Al（NO3）3溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液中H+、Fe2+、SO 、Cl﹣可以大量共存
B.向該溶液中通入SO2氣體不會發(fā)生反應(yīng)
C.向該溶液中加入過量氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O：
D.向該溶液中滴入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO +3 H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是（ ）

A. 含氧原子的個(gè)數(shù)比為2∶3 B. 含硫元素的質(zhì)量比是5∶4

C. 含氧元素的質(zhì)量比為5∶4 D. 含硫原子的個(gè)數(shù)比為1∶1

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