Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，其原子序數(shù)依次增大。C元素的單質(zhì)是生活中最常見的助燃劑。A與C形成的一種化合物是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。D與C同主族。E是我國(guó)最早使用的合金的主要成分。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫出E元素外圍電子排布式：_______________。

（2）A、B、C三種元素中電負(fù)性最大的是：___________，

第一電離能最大的是：_________（填元素符號(hào)）。

（3）D元素氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型是：__________，其鍵角______109°28′（填“大于”“小于”或“等于”）。D元素在其最高價(jià)氧化物分子中的雜化方式為：_________。

（4）E元素形成的單質(zhì)晶體類型為：___________晶體，假設(shè)其原子半徑為r pm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則其晶體密度的表達(dá)式為ρ=________________g/cm3。

Answer 1

【答案】 3d104s1 O N V形（角形、折線形） 小于 sp3 金屬

【解析】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，其原子序數(shù)依次增大。C元素的單質(zhì)是生活中最常見的助燃劑，則C為氧元素，A與C形成的一種化合物是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則A是碳元素，A與C形成的化合物是二氧化碳，D與C同主族，則D為硅元素,B為氮元素，E是我國(guó)最早使用的合金的主要成分，則E為銅。（1）E是銅元素，原子序數(shù)為29，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，外圍電子排布式為：3d104s1；（2）同周期元素從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則C、N、O三種元素中電負(fù)性最大的是O元素，由于氮元素2p軌道為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能最大的是N；（3）D元素氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型是：V形（角形、折線形），其鍵角小于109°28′；Si元素在其最高價(jià)氧化物分子二氧化硅中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子形成四個(gè)Si-O，因此，Si的雜化方式是sp3雜化；（4）銅元素形成的單質(zhì)晶體類型為金屬晶體，假設(shè)其原子半徑為r pm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，晶胞中，銅原子的個(gè)數(shù)為8×＋6×＝4，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為4rcm，則體對(duì)角線為4r,則體積為()3，則ρ＝。