7．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-
D．$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-

分析 A．銀離子與硫酸根離子、碘離子發(fā)生反應(yīng)；
B．加入苯酚顯紫色的溶液中存在鐵離子，鐵離子能夠氧化碘離子；
C．甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，高錳酸根離子、乙醇在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．該溶液為堿性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．Ag+與SO42-、I-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．加入苯酚顯紫色的溶液中含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，MnO4-、C2H5OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．該溶液中氫氧根離子濃度0.1mol/L，溶液顯堿性，K+、Na+、SiO32-、NO3-之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為（　　）
A．1：2：1B．1：2：3C．1：3：1D．1：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb（a≠b）；C元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負(fù)性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個(gè)能級(jí)中，且價(jià)層電子均為單電子．
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）ED3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是②＞①＞④＞③（填序號(hào)）．
（4）CA3分子可以與A+離子結(jié)合成CA4+離子，這個(gè)過程中發(fā)生改變的是ac（填序號(hào)）．
a．微粒的空間構(gòu)型    b．C原子的雜化類型    c．A-C-A的鍵角    d．微粒的電子數(shù)
（5）EBC-的等電子體中屬于分子的有CS2或CO2（填化學(xué)式），EBC-的電子式為．
（6）G的價(jià)層電子排布式為3d54s1，化合物[G（CA3）6]F3的中心離子的配位數(shù)為6．
（7）B的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中層間距離為hcm．圖2為從層狀結(jié)構(gòu)中取出的晶胞．試回答：
①在B的該種單質(zhì)的片層結(jié)構(gòu)中，B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2：3：1．
②若B的該種單質(zhì)中B-B鍵長為a cm，則B的該種單質(zhì)的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol  NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
B．1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)，不合理的是（　　）
A．比較Cu、Fe的還原性：銅加入硫酸鐵溶液中
B．比較鎂、鋁的金屬性：取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1.0 mol•L-1的鹽酸中
C．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸
D．比較氯、溴的非金屬性：溴化鈉溶液中通入氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．V2O3和V2O5按不同物質(zhì)的量之比混合可按化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生完全反應(yīng)：xV2O5+yV2O3=zVnO2N+1
①若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x：y為2：1，可得到V6O13
②若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x：y為5：1，可得到V3O7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B均為重要的有機(jī)化工原料．

已知：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A分子內(nèi)含有苯環(huán)，其名稱是苯酚，
（2）B的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
（3）A與B反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式是，．
（4）K分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式是，
（5）F和L反應(yīng)生成G是加成反應(yīng)，L的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH2CH3，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是，
（6）B分子中只有一種氫原子，2molB反應(yīng)生成1molC的化學(xué)方程式是：，
（7）D分子內(nèi)有3個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1
B．常溫下，0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NA
C．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
D．1mol 甲基所含電子數(shù)約為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機(jī)化合物中當(dāng)某一碳原子同時(shí)連有兩個(gè)-OH是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，會(huì)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如：

現(xiàn)有分子式為C9H8O2X2（X為一未知元素）的物質(zhì)M，可在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

試回答下列問題：
（1）X為Br（填元素符號(hào)）；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)．
（2）寫出M的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且同時(shí)符合下列四個(gè)條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
①含酯基；②含酚羥基；③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④苯環(huán)上的一氯取代物只有2種．則E的同分異構(gòu)體為、．

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