Question

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ． 下列說法正確的是（　　）
A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B.通入CO2 ， 平衡朝正反應(yīng)方向移動
C.升高溫度， 減小
D.加入NaOH固體，溶液pH減小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則稀釋時平衡常數(shù)是不變的，故A錯誤；

B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以與OH﹣反應(yīng)，平衡正向移動，故B正確；

C、因水解是吸熱的，則升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動， 是增大的，故C錯誤；

D、加入NaOH固體，堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故D錯誤；

故選：B．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義的相關(guān)知識，掌握指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)，以及對化學(xué)平衡移動原理以及影響因素的理解，了解影響因素：①濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；②壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動．