【題目】下列敘述中不正確的是( )

A．在熔融狀態(tài)下和溶解于水時均不導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)

B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都對化合物而言，單質(zhì)不在此范疇

C．在水中的電解質(zhì)一定都導(dǎo)電性很強

D．水是極弱的電解質(zhì)

【答案】C

【解析】在水中的電解質(zhì)也有強弱之分，部分難溶于水的強電解質(zhì)也不導(dǎo)電。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人設(shè)想用SO2制取少量硫酸，其裝置如圖所示：

①H+移向 極（填“a”或“b”），c極的電極名稱是 ,

②a極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

③c極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A裝置吸收3.36LSO2時，B裝置中溶液最多減重 g。（裝置中氣體的溶解性忽）不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．78gNa2O2固體中陰離子的個數(shù)為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況1.12L氯氣與H2O反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C．CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/56

D．60gSiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把 VL含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液， 恰好使Mg2+完全沉淀為 Mg(OH）2； 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液， 恰好使SO42-完全沉淀為 BaSO4。則原混合溶液中 K+的濃度為

A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)3A2B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：

實驗

序號

t/min

C/molL﹣1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

1

500

2.0

1.6

1.3

1.0

0.8

0.8

2

500

C2

1.2

0.8

0.8

0.8

0.8

3

500

C3

1.7

1.3

1.0

1.0

1.0

4

600

2.0

1.1

0.9

0.9

0.9

0.9

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)平均速率為 mol/(Lmin)

(2)在實驗2中，A的初始濃度 C2為 mol/L，可推測實驗2中還隱含的條件是 。

(3)設(shè)實驗 3 的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3 v1(填＜、＞或=)，且C3 2.0mol/L (填＜、＞或=)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：

（一）分子式的確定：

（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是____________。

（2）用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為____________，該物質(zhì)的分子式是____________。

（3）根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式____________。

（二）結(jié)構(gòu)式的確定：

核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：甲基氯甲基醚（Cl2—CH2—O—CH3）有兩種氫原子如圖②。經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。

資料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應(yīng)：

[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)；

ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。

【實驗I】

【實驗II】

分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。

圖1 圖2

Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線

（1）實驗I中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是 。

（2）實驗I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關(guān)，支持此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 。

（3）由實驗II圖1、2可知：加熱時，溶液顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（4）由實驗II，可以得出如下結(jié)論：

[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng)：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此結(jié)論的理由是 。

[結(jié)論二] 結(jié)論一中反應(yīng)的ΔH （填“>0”或“<0”）。

（5）實驗小組同學(xué)重新設(shè)計了一個實驗證明（4）中結(jié)論一。實驗方案：取試管①中溶液， （請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是

A. 鹽類水解常數(shù)Kh B. 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K

C. 化學(xué)平衡常數(shù)K D. 水的離子積Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，23gNO2與N2O4的混合物中含有NA個氧原子

B．一定條件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40g三氧化硫體積約為11.2L

D．1L1mol·L1的Na2CO3 溶液中陰離子數(shù)目小于NA

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