某地環(huán)保部門(mén)取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究。

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

陽(yáng)離子

Na＋、Mg2＋、X

陰離子

Cl－、SO、Y、NO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)離子X(jué)是________(填化學(xué)式，下同)，離子Y是________。

(2)表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_____________________________________________。

(3)丁組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。


解析　甲組實(shí)驗(yàn)中溴水不褪色，說(shuō)明廢水試樣中不含SO；由丙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定其含NH，即X為NH；丁組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明其含NO；乙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明其含SO，即Y為SO。不能確定是否存在的陰離子為Cl－。廢水試樣中滴加淀粉－KI溶液，酸性條件下，NO有強(qiáng)氧化性，與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

答案　(1)NH　SO

(2)Cl－　取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl－

(3)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C9H12且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色的化合物有幾種（　�。�

　

A．

7

B．

8

C．

9

D．

10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是(　　)

A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2堿性比Mg(OH)2強(qiáng)

B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3穩(wěn)定

C．已知Cs的原子半徑大于Na的原子半徑，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈

D．已知Cl的核電荷數(shù)比Al大，故Cl的原子半徑比Al的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：

(1)寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，不再填寫(xiě))：

 (2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是________。

(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開(kāi)_______色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4 層的顏色沒(méi)有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________________________________________。

(4)加碘鹽中含碘量為20 mg·kg－1～50 mg·kg－1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物質(zhì)，向該溶液中通入134.4 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，溶液中只有FeBr2與Cl2反應(yīng)，則通入Cl2后溶液中可能大量存在的離子是(　　)

A．Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO     B．Fe2＋、H＋、NO、K＋

C．Fe3＋、Br－、NO、Cl－ D．Fe2＋、Br－、NO、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下述條件下，一定能大量共存的離子組是(　　)

A．無(wú)色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO

B．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋

C．滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－

D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(雙選)(　　)

A．39 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA

B．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA

C．電解精煉銅的過(guò)程中，電路中每通過(guò)NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅32 g

D．5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 有某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)；右圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是（   ）

A．a(chǎn)+b<c時(shí)，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．a(chǎn)+b<c時(shí)，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

C．△H>0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率

D．△H<0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)A的濃度

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