Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
• B、對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)僅改變濃度，若平衡移動(dòng)，則平衡常數(shù)（K）一定不變
• C、電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置放電解槽的陽(yáng)極
• D、電解AlCl₃來(lái)制取金屬鋁

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,電解原理

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：A．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是正逆反應(yīng)速率相等，不是可逆反應(yīng)的特征；
B．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物濃度大小無(wú)關(guān)，若溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；
C．電鍍時(shí)，鍍層金屬做陽(yáng)極，鍍件為電解池的陰極；
D．氯化鋁屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，無(wú)法電解．

解答： 解：A．可逆反應(yīng)為在相同條件下正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等為化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，不是可逆反應(yīng)的特征，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，若溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故B正確；
C．電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則電鍍時(shí)鍍件應(yīng)該放在陰極，鍍層金屬放在陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，無(wú)法進(jìn)行獲得金屬鋁，制取金屬鋁需要通過(guò)電解熔融氧化鋁獲得，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素、電解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，注意明確可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握化學(xué)平衡常數(shù)的概念及影響因素，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意電鍍?cè)�理及其�?yīng)用方法．