能使水的電離平衡向逆向移動，且所得溶液呈堿性的是（　�。�
A、在水中加入少量稀硫酸溶液B、在水中加入少量稀氫氧化鈉溶液C、在水中加入少量醋酸鈉固體D、在水中加入少量氯化銨固體
分析：能使電離平衡H2O?H++OH-向逆向移動，說明加入的物質(zhì)能使溶液中氫離子或氫氧根離子濃度增大抑制了水的電離；溶液呈堿性，說明加入的物質(zhì)能夠?qū)е氯芤褐袣溲醺x子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，據(jù)此進行判斷．
解答：解：A、在水中加入少量稀硫酸溶液，溶液中氫離子濃度增大，溶液顯示酸性，故A錯誤；
B、在水中加入少量稀氫氧化鈉溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液顯示堿性，水的電離平衡向著逆向移動，故B正確；
C、在水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，水的電離平衡向著正向移動，故C錯誤；
D、在水中加入少量氯化銨固體，銨離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，水的電離平衡向著正向移動，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了水的電離平衡的影響因素，題目難度不大，注意掌握影響水的電離的因素，如酸溶液或者堿溶液抑制水的電離、弱酸根質(zhì)量或者弱堿根離子促進了水的電離，升高溫度能夠促進水的電離．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆山東省臨沂市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動，可加入的試劑是

A．20mL水       B．濃鹽酸       C．冰醋酸      D．NaOH溶液

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx

（1）最近有科學家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?/p>

①已知在常溫常壓下：

2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ∆H = －566.0 kJ/mol      

H2O(g)=H2O(1)  ∆H = －44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________。

②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O2應從______（填“c”或“b”）口通入，電池負極反應式為__________________。

③25℃時，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。

（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態(tài)的是____________。

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=__________，若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則平衡____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

（4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環(huán)境造成的污染。25℃時，將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)約為___________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動，可加入的試劑是


  1. A.
    20mL水
  2. B.
    濃鹽酸
  3. C.
    冰醋酸
  4. D.
    NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

在純水中存在如下平衡：2H2OH3O+＋OH-，若使水的電離平衡向逆反應方向移動，且使溶液中的
c(OH-)減小，下列條件能達到的是

[     ]

A．加熱
B．加入KHSO4
 C．加入NaOH
D．加入HCl

查看答案和解析>>

同步練習冊答案