Question

8．表為元素周期表的一部分．

周期    族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二	①						②
三	③	④	⑤			⑦	⑥
四	⑧	⑨					⑩

（1）表中元素F的非金屬性最強；元素K的金屬性最強；元素Br的單質室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號．
（2）表中元素②⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性最強的是：HF （填寫化學式，下同），最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是：HClO₄；
（3）表中元素①③⑧最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是：KOH；
（4）表中元素③⑤⑦最高價氧化物對應水化物兩兩反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 由元素的位置可知，①～⑩分別為Li、F、Na、Mg、Al、S、Cl、K、Ca、Br，
（1）同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱；同主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱；常溫下，溴的單質為液體；
（2）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（3）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性最強；
（4）NaOH與氫氧化鋁反應，NaOH與高氯酸反應，氫氧化鋁與高氯酸反應．

解答 解：由元素的位置可知，①～⑩分別為Li、F、Na、Mg、Al、S、Cl、K、Ca、Br，
（1）同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱；同主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱，則表中F的非金屬性最強，K的金屬性最強；常溫下，溴的單質為液體，故答案為：F；K；Br；
（2）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則表中元素②⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性最強的是HF，但F無正價，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是HClO₄，故答案為：HF；HClO₄；
（3）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性最強，表中元素①③⑧最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是KOH，故答案為：KOH；
（4）NaOH與氫氧化鋁反應，NaOH與高氯酸反應，氫氧化鋁與高氯酸反應，離子反應分別為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、原子結構推斷元素等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．