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有機物C4H8Cl2的結構中只含有一個甲基的同分異構體有幾種（不考慮立體異構）

A．3 B．4 C．7 D．8

B

【解析】

試題分析：有機物C4H8Cl2的結構中只含有一個甲基的同分異構體有CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH(CH2Cl)2，共計是4種，答案選B。

考點：考查同分異構體判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質與應用對應關系不正確的是

A．鋰質量輕、比能量大，可用作電池負極材料

B．SO2具有漂白性，可用作熏蒸食用粉絲使其增白

C．酒精是良好的有機溶劑，可洗去皮膚表面沾有的苯酚

D．Al(OH)3受熱分解吸收大量的熱，生成耐高溫的Al2O3，可用作阻燃劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省荊州市部分縣市高三上學期期末統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

Ⅰ.A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性。試回答：

（1）D元素在周期表中的位置為 ;

（2）由A、D、E三種元素形成的鹽的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因 ；

（3）用A單質和B單質可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質。寫出該電池負極的電極反應式： 。

Ⅱ.將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，向此反應后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]

Ⅲ.某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

n(M):n(H2O)

M轉化率

H2O轉化率

1：1

0.5

0.5

1：2

0.67

0.33

1：3

0.75

0.25

①該反應的平衡常數為_____。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正____V逆（填“>”、“<”或“=”）

②結合表中數據判斷下列說法中正確的是 。

A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低

B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同

C．M和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比

D．當M與H2O（g）物質的之比為1：4時，M的轉化率為0.85

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省南陽市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的有幾項

①78g Na2O2與足量的二氧化碳反應，轉移電子數目為NA

②足量Fe與標況下22．4L的氯氣反應轉移電子數目為2NA

③常溫常壓下16gO2與O3混合氣中含有氧原子數目為NA

④0．2mol／LNaOH溶液中OH－的數目為0．2NA

A．1項 B．2項 C．3項 D．4項

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省唐山市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg（s）+H2（g）=MgH2（S） △H1=- 74．5kJ·mol-1

Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s） △H2=- 64．4kJ·mol-l

則：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3= ．

（2）某科研小組用水氯鎂石（主要成分為MgCl2·6H2O）制備金屬鎂工藝的關鍵流程如下：

科研小組將MgCl2·6H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如下圖（TG表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。

①圖中AB線段為“一段脫水”，試確定B點對應固體物質的化學式____ ；圖中BC線段為“二段脫水”，在實驗中通入H2和Cl2燃燒產物的目的是 。

②該工藝中，可以循環(huán)使用的物質有___ 。

（3）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是 ，該化合物水解時生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，請寫出該反應的化學方程式 。

（4）儲氫材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反應為：Mg（AIH4）2＝MgH2+2Al+3H2↑；每轉移3 mol電子生成Al的質量為____ 。

（5）“鎂一次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示，該電池的正極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）氫氣是一種理想的“綠色能源”，下圖為氫能產生與利用的途徑

（1）上圖中4個過程中能量轉化形式有_____________

A．2種 B．3種 C．4種 D．4種以上

（2）電解過程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解

2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H1

2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H2

以上反應的△H1_____________△H2 (選填“>"、“<”或“=”)

（3）已知H2 O（1）→H2 O(g)△H= +44 mol·L-1，依據右圖能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式________________________________。

（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料

①鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6 (s)釋放出氣態(tài)氫，根據平衡移動原理，可改變的條件之一是__________________。

②一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫，總反應：2C7 H8+6 H2O（1）2C7 H14+3O2 (g)，電解過程中產生的氣體X為_____，電極A發(fā)生的電極反應式為_________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質轉化無法實現的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省等三校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）工業(yè)上用重晶石(BaSO4)制備其他鋇鹽的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉化法等。

I．高溫煅燒還原法

工業(yè)上利用重晶石高溫煅燒還原法制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得：

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = + 571.2 kJ·mol-1 ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2 = + 226.2 kJ·mol-1 ②

（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為： 。

（2）反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。

（3）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的可能是 。

II．沉淀轉化法

（4）已知KSP(BaSO4) =1.0×10-10，KSP(BaCO3)=2.5×10-9。某同學設想用飽和Na2CO3溶液和鹽酸將BaSO4轉化成BaCl2，若用10 L Na2CO3溶液一次性溶解并完全轉化1.0 mol BaSO4（溶液體積變化可忽略不計）， 則該轉化過程的離子方程式為 ； 反應的平衡常數K= ；Na2CO3溶液的最初濃度不得低于 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質屬于電解質的是

A．銅 B．蔗糖 C．三氧化硫 D．醋酸

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