【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理來解釋的是

A. 低溫下NO2氣體的顏色變淺

B. 在氫硫酸中加堿有利于S2-增多

C. 500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

D. 高壓條件有利于合成氨反應(yīng)

【答案】C

【解析】勒夏特列原理是平衡移動(dòng)的基本原理，應(yīng)用該原理可以解釋的是平衡移動(dòng)的問題。2NO2N2O4的反應(yīng)是放熱的，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色變淺，所以選項(xiàng)A可以解釋。H2SH+ + HS- HS-H+ + S2-，加入的氫氧根離子和氫離子中和，兩個(gè)平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，硫離子濃度增大，選項(xiàng)B可以解釋。合成氨的反應(yīng)是放熱的，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以從平衡移動(dòng)的角度認(rèn)為：500℃左右比室溫更不利于合成氨反應(yīng)，選項(xiàng)C不能解釋。增大壓強(qiáng)，工業(yè)合成氨的反應(yīng)正向移動(dòng)，有利于反應(yīng)進(jìn)行，選項(xiàng)D可以解釋。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72－離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32－離子完全氧化，則X2O72－離子還原后X的化合價(jià)為

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)“侯氏制堿法”原理制取NaHCO3 ． 下圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的主要裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B裝置中儀器a的名稱是 ．
（2）C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（3）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若 ． 說明裝置不漏氣．
（4）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，裝置D的作用是 ．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)向飽和NaCl溶液中先通入NH3 ， 再通入CO2的原因是 ．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)NaHCO3產(chǎn)品中是否含有氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，同時(shí)具有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是（ ）
A.NaOH
B.H3O+
C.MgCl2
D.NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

（2）若將此溫度(T)下，pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。①若所得混合液為中性，則a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，則a：b＝______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨固體制取氨氣

B.漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物

C.醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物

D.煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________________。

（2）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填吸熱、放熱），原因是_____________________。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________（多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 _______________℃。該溫度下，若向容器中分別加入2mol H2和2molCO2，10s后達(dá)到平衡，則這段時(shí)間內(nèi)υ(H2)=_______________, CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（ ）

A.MgCl2B.H2OC.Na2SO4D.N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. b點(diǎn)：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. c點(diǎn)：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d點(diǎn)：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

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