Question

現(xiàn)有常溫下的0.1 mol·L^-1?純堿溶液。

（1）你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：    ①    。為證明你的上述觀點(diǎn)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程：            ②            。

（2）同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的不超過其總量的10%。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。_______________③            。

（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是

    ④    。

A.c（Na⁺）=2c（）

B.c（）＞c（OH^-）＞c（）＞c（H₂CO₃）

C.c（）+c（）=0.1 mol·L^-1

D.c（OH^-）=c（H⁺）+c（）+2c（H₂CO₃）

（4）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用K_h表示），請寫出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：    ⑤    。

Answer 1

①+H₂O+OH^-

②向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色，然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點(diǎn)。

③用pH試紙（或pH計(jì)）測常溫下0.1 mol·L^-1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH＞12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確。

④B、D  ⑤K_h=

解析：（1）純堿是鹽不是堿，其溶液呈堿性的原因只能是鹽的水解。

證明的出發(fā)點(diǎn)是：把產(chǎn)生水解的離子消耗掉，看在無水解離子的情況下溶液是否發(fā)生變化。

（2）離子是微觀的，發(fā)生水解的量是看不到的，但水解后的結(jié)果——溶液酸堿性和酸堿度是可以測量的，所以可用測溶液pH的方法來測定“水解度”。

（3）A式c（Na⁺）=2c（）考慮水解而錯(cuò)誤。B式是離子濃度大小排序：c（）＞c（OH^-）＞c（）＞c（H₂CO₃），要從水解程度大小來考慮，正確。要說明的是：水解的程度大于其電離的程度。C式c（）+c（）=0.1 mol·L^-1，右邊是溶液濃度，因此考慮原子守恒，但由于缺少碳酸，錯(cuò)誤。D式c（OH^-）=c（H⁺）+c（）+2c（H₂CO₃），一邊是水解產(chǎn)物之一OH^-，一邊是水解的另一產(chǎn)物，所以考慮物料守恒，考慮它們之間量的比例關(guān)系，D正確。

（4）第一步水解的離子方程式+H₂O+OH^-，先按照化學(xué)平衡常數(shù)的書寫方式得：K=，再根據(jù)平衡常數(shù)的書寫規(guī)則：在稀溶液中水的濃度視為1，參考水的離子積的表達(dá)方式，得水解常數(shù)表達(dá)式：K_h=。