下列實驗對應的結論正確的是：

 
A
B
C
D
裝
置




結
論
實驗室制取乙炔
能證明非金屬性  Cl>C>Si
分離出Cl2與KI溶
液反應生成的碘
白色沉淀是BaSO3
 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某實驗小組依據(jù)反應設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是

A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應的方向　　　       
Ｂ．pH = 0.68時，反應處于平衡狀態(tài)
C．pH = 5時，負極電極反應式為２I--2e- =I2       
D．pH >0.68時，氧化性I2〉AsO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表中對應關系正確的是

A
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
均為取代反應
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均發(fā)生了水解反應
C
Cl2+2Br?=2Cl?+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均為單質(zhì)被還原的置換反應
D
2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O="HCl+HClO"
均為水作還原劑的氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被還原
C．若1mol RO參與該反應，則轉移的電子的物質(zhì)的量為5mol
D．R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙代表2種金屬，下列敘述中，不能判斷金屬活動性甲比乙強的是

A．常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能
B．最高價氧化物對應的水化物堿性比較，甲比乙的強
C．甲與非金屬反應時失電子比乙少
D．甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為：
a Fe2++b Br-+c Cl2 =" d" Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是(    )

A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（4分）（2012?廣東）下列應用不涉及氧化還原反應的是（　�。�

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮
D．實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題


某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是

A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2
B．氧化劑是ClO－ , 還原產(chǎn)物是HCO3-
C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5∶2
D．若生成2.24 L N2(標準狀況)，則轉移電子0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol
B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵
D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到標準狀況下2.24 L NO

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