12．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對(duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
B．X、Y形成的化合物都易溶于水
C．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個(gè)電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．
A．非金屬性O(shè)＞S，故氧氣與氫氣反應(yīng)比硫與氫氣反應(yīng)更劇烈，故A錯(cuò)誤；
B．N、O元素生成NO不溶于水，故B錯(cuò)誤；
C．有機(jī)物一定含有碳元素，故C正確；
D．非金屬性S＜Cl，故最高價(jià)含氧酸的酸性：硫酸＜高氯酸，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，Y是推斷的突破口，需要熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)及核外電子排布規(guī)律，注意元素周期律的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在500mL36.5%的濃鹽酸（溶液密度為1.2g•cm-3）中（鹽酸過量）加入43.5gMnO2固體，充分反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．（已知MnO2的摩爾質(zhì)量為87g/mol、HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol）求：
（1）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
I．制備
稱取14.0g CuSOd•5H20、16.0g Na2CO3•10H20，用研缽分別研細(xì)后再混合研磨，立即發(fā)生反應(yīng)，有“滋滋”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”．將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍(lán)綠色沉淀生成，過濾，用水洗滌，至濾液中不含SO42-為止，取出沉淀，風(fēng)干，得到藍(lán)綠色晶體．
（1）①混合物發(fā)生反應(yīng)時(shí)有“滋滋”聲的原因是有氣體生成．
②檢驗(yàn)生成物已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入適量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則沒有SO42-，否則含有SO42-
Ⅱ．組成測定
有同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)用Cu（OH）2•CuC03表示堿式碳酸銅是不準(zhǔn)確的，較為準(zhǔn)確、科學(xué)的表達(dá)式
是mCu（OH）2•nCuC03，不同來源的堿式碳酸銅的m、n值需要具體測定．熱分解法測定堿式碳酸銅組成的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．通過測定堿式碳酸銅在灼熱后所產(chǎn)生的氣體體積，推導(dǎo)出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的
含量，即可求出m和n的比值．
（2）①儀器b的名稱是堿式滴定管．
 ②檢查裝置氣密性的方法是連接好裝置，通過漏斗向裝置中加水，至右側(cè)水面比左側(cè)水面高，靜置，水面高度差不發(fā)生變化，則裝置不漏氣，否則裝置漏氣．
③三次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果如下表，則該樣品中m：n=3：2，若量氣管中所盛液體為水，則該測定值比理論值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品質(zhì)量/gCO2體積/mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
10.54244.82
20.54244.80
30.54244.78

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2  ICl+H2O═HCl+HIO
下列關(guān)于ICl性質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．ZnCl2是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B．ZnI2是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．ICl跟H2O的反應(yīng)，ICl是氧化劑，H2O是還原劑
D．ICl跟H2O的反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．不能用來鑒別Na2CO3與NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A．分別加熱，觀察有無氣體生成
B．制成稀溶液，再分別滴加同濃度的稀鹽酸
C．制成稀溶液，分別加入CaCl2溶液
D．制成溶液，分別加入少量澄清的石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請(qǐng)回答：

（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2H+═SO2↑+H20．
（2）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是石蕊變紅色．
（3）③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅褪色，證明SO2有漂白性．
（4）④中SO2做氧化劑．
（5）⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，當(dāng)1molSO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．
（6）⑥的作用是吸收過量的二氧化硫，進(jìn)行尾氣處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Q、R、X、Y、Z、W為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．
已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)的電子數(shù)的3倍；
④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子；
⑤W+離子的核外M能層中電子全充滿．
用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
（1）R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C
（2）Q元素在元素周期表中屬于s區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為4s24p4
（3）RY2的電子式為，分子的空間構(gòu)型是直線形；Z3+的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；X2Q4分子中X原子的雜化方式為sp3雜化．
（4）RQ2Y2的結(jié)構(gòu)式為，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過足量Na2O2固體充分吸收，Na2O2固體增重的質(zhì)量為$\frac{15m}{23}$g
（5）由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72-離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．
（6）W晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在該晶體中每個(gè)W原子周圍距離最近的W原子數(shù)目為12，已知W原子半徑為r pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為$\frac{256}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．25℃，在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
D．25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對(duì)如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．互為同分異構(gòu)體
B．均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．均可以發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D．既能用紅外光譜區(qū)分，也可以用核磁共振氫譜區(qū)分

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同步練習(xí)冊答案