下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按逐漸減弱順序排列的是:(      )
A．HI、HBr、HCl、HFB．HCl、H2S、PH3、SiH4
C．H2O、H2S、HCl、HBrD．HF、H2O、PH3、NH3
B
非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。選項(xiàng)A中是逐漸增強(qiáng)的，H2S的穩(wěn)定性弱于HCl的，C不正確，氨氣對(duì)穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3的，D也不正確。所以答案是B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(7分)科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的、等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問(wèn)題：(每空1分)
⑴寫(xiě)出前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時(shí)的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，并標(biāo)明元素符號(hào)：        ；         ；        。
⑵已知氧有三種同位素，根據(jù)上述幻數(shù)規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是         ；
⑶根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，位于元素周期表的第     周期      族，核穩(wěn)定性   （填“＞”、“＜”、“＝”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）W,X,Y,Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W,Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出各元素的元素符號(hào) :W________  X_______  Y_______   Z_______
（2）請(qǐng)寫(xiě)出XY2的電子式_______________________
（3）請(qǐng)寫(xiě)出Z2Y2的電子式___________________其中含有______________  ______________化學(xué)鍵
（4）用電子式表示X2W2的形成過(guò)程_______________________
（5）寫(xiě)出Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖子_______________________、電子排布式_______________________電子排布圖___________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。回答下列問(wèn)題：

（1）①A與E形成的化合物的化學(xué)式是                     。
②B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為                         。
③C的元素名稱為                                    。
（2）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為：                                          。
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是                                                 ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
                                 ，                                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是 
A．a(chǎn) =" b+" m + n                  B．離子半徑Am+<Bn-
C．原子半徑A>B                D．A、B一定都是短周期元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有______種元素，______種原子，中子數(shù)最多的是     。D218O的相對(duì)分子質(zhì)量是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z
元素最高正價(jià)是＋7價(jià)
 
完成下列問(wèn)題：
(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．
(2)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，其原子核內(nèi)有8個(gè)中子，這種同位素的符號(hào)是________．
(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫(xiě)出該粒子的電子式____________．
(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一結(jié)果的是________________________________．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)
(5)T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________(用化學(xué)式表示)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

19世紀(jì)門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 (     )
A．制出了第一張?jiān)刂芷诒?/td>B．提出了分子學(xué)說(shuō)
C．發(fā)現(xiàn)了稀有氣體D．提出了原子學(xué)說(shuō)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素X的最外層有2個(gè)電子，元素Y的最外層有7個(gè)電子，由這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（    ）
A．XY2B．XY3C．X2Y3D．X3Y2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案