Question

12．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的符號(hào)：ANa，BO，CS，DN，EH．
（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程．
（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：．
（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化合物：．
（5）寫出A₂B₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；
A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，平均每個(gè)離子中含有10個(gè)電子，該離子化合物中B為-2價(jià)、A為+1價(jià)，則A是Na元素、B是O元素；B和C同一主族，A、C同一周期，則C是S元素；
D、E和形成4核10電子分子，且D原子序數(shù)小于B，所以D是N元素、E是H元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答．

解答 解：五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；
A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，平均每個(gè)離子中含有10個(gè)電子，該離子化合物中B為-2價(jià)、A為+1價(jià)，則A是Na元素、B是O元素；B和C同一主族，A、C同一周期，則C是S元素；
D、E和形成4核10電子分子，且D原子序數(shù)小于B，所以D是N元素、E是H元素，
（1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是Na、O、S、N、H元素，
故答案為：Na；O；S；N；H
（2）A是Na、B是O元素，二者形成離子化合物氧化鈉，其形成過程為，
故答案為：； 
（3）D是N元素，氮?dú)夥肿又袃蓚�(gè)氮原子之間共用三對(duì)電子，其結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；

（4）A、B、E形成的化合物是NaOH，其電子式為、D和E形成的化合物是氨氣，氨氣電子式為，
故答案為：；；
（5）A₂B₂是過氧化鈉，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是用電子式表示物質(zhì)形成過程，題目難度不大．