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下列各組混合物中，都能用分液漏斗的是（　�。�

　

A．

乙酸乙酯和水  酒精和水    苯酚和水

　

B．

溴乙烷和水    溴苯和水     硝基苯和水

　

C．

甘油和水      己烷和水     甲酸和水

　

D．

苯和甲苯      乙醛和水     乙酸和乙醇


考點：

物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜．

專題：

化學實驗基本操作．

分析：

液體不能相互溶解，分層的液體可以利用分液漏斗分離，以此來解答．

解答：

解：A．酒精和水混溶，不能利用分液漏斗分離，故A不選；

B．溴乙烷、溴苯、硝基苯均不溶于水，混合分層，能用分液漏斗，故B選；

C．甘油和水混溶，不能利用分液漏斗分離，故C不選；

D．三組物質混合，均不分層，不能用分液漏斗分離，故D不選；

故選B．

點評：

本題考查物質分離提純方法的選擇，為高頻考點，明確物質的溶解性及分液漏斗的使用為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量(質量分數)最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號依次為________、________；

(2)XZ2與YZ2分子的立體構型分別是________和________，相同條件下兩者

在水中的溶解度較大的是________(寫分子式)，理由是__________________；

(3)Q的元素符號是________，它屬于第________周期，它的核外電子排布式

為____________________________，在形成化合物時它的最高化合價為

________；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學反應限度的說法中正確的是（）

    A． 平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變

    B． 化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

    C． 當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度

    D． 當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，那么這個反應的正反應速率和逆反應速率為零

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

　

B．

NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

　

C．

因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據

　

D．

在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關電化學裝置完全正確的是（　�。�

A

B

C

D

銅的冶煉

鐵上鍍銀

防止Fe被腐蝕

構成銅鋅原電池

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


據報道，近年某化學家合成了一種化學式為C200H200的含多個碳碳三鍵的鏈狀烴，則該分子中含碳碳三鍵數最多是（　�。�

　

A．

50

B．

51

C．

52

D．

53

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：

2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

（1）寫出下列電極反應式：通入CH3OH 的電極的電極反應式

是：　　，B（石墨）電極的電極反應式為：　　．

（2）乙池中反應的化學方程式為　　．

（3）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上轉移電子　　mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：


向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molgL﹣1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（）

    A． 在0﹣a范圍內，只發(fā)生中和反應

    B． ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

    C． a=0.2

    D． 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

【藥品】　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

【實驗方案】

【問題探究】

(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。

(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是____________，該步驟產生Fe(OH)3的反應的離子方程式為________________________________________。

(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為__________________________。

(4)欲實現步驟Ⅴ，需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為_______________________________________________。

(5)步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設計一個綠色環(huán)保方案來實現步驟Ⅳ的反應：______________________________________________________________。

(6)該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應的離子方程式為______________________________。

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