Question

14．下列說(shuō)法中正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　　）

• A． 71g氯氣含有的原子數(shù)目為N_A
• B． 4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O中含有的分子數(shù)為N_A
• D． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷與乙炔的混合物所含分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A.1個(gè)氯氣分子含有2個(gè)氯原子；
B．先計(jì)算4g金屬鈣變成鈣離子失去的電子數(shù)，再計(jì)算4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)；
C．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
D．根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，依據(jù)N=NA•n判斷．

解答 解；A.71g氯氣物質(zhì)的量為$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，含有的原子數(shù)目為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B.40g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為2N_A，所以4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷與乙炔的混合物物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，所含分子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的組成元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，把握物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象．