設(shè)v(正)和v(逆)分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。在一定溫度下可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3達到平衡時（  ）
A．v(逆)＞v(正)B．v(逆)＜v(正)
C．V(逆)＝V(正)，正逆反應(yīng)停止D．v(逆)＝v(正)，正逆反應(yīng)仍進行
D
在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。所以選項D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g）達到平衡時有50%的Y轉(zhuǎn)化為氣體Z，若X的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時充入容器的X與Y的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（   ）
A．3：2B．2：3C．1：3D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是

A                  B                  C                 D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為W mol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)及其量，達到平衡后C的濃度仍為W mol·L－1的是(　　)
A．4 mol A＋2 mol BB．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol BD．3 mol C＋1 mol D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于平衡常數(shù)K，下列說法中正確的是(　　)
A．對可逆反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，K值增大
B．對可逆反應(yīng)，溫度不變，加催化劑， K值不變
C．與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會受到起始濃度的影響
D．只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個不變的常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。請?zhí)羁眨?br />（1）x=__________（有過程）
（2）溫度降低，K值增大，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（3）B的轉(zhuǎn)化率為_____    ____（有過程）。
（4）能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填編號）
A．混合氣體的密度不變
B．容器中的壓強不再變化
C．生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍
D．單位時間內(nèi)生成3molA，同時生成1molB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是
A．升溫增壓B．降溫減壓
C．升溫減壓D．降溫增壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol?L-1現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是 
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
B．2s時的壓強是起始時的1.1倍
C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
CO和H2O濃度變化如左下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol/(L·min)

（2）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反應(yīng)在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________（單選），
表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________（單選)。
A．增加水蒸氣B．降低溫度C．使用催化劑D．增加氫氣濃度

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