Question

由短周期元素的簡單離子形成的某化合物，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20．下列說法中正確的是（　　）

• A、晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等
• B、晶體中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵
• C、所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族
• D、晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

Answer 1

考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：由短周期元素的簡單離子形成的某化合物，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20，陰、陽離子可以都是10電子微粒，如：陰離子：N^3-、O^2-、F^-等，陽離子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等，或者分別是2電子和18電子微粒，如：陰離子：Cl^-、S^2-等，陽離子：Li⁺、Be²⁺、B³⁺等，據(jù)此分析解答．

解答： 解：由短周期元素的簡單離子形成的某化合物，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20，陰、陽離子可以都是10電子微粒，如：陰離子：N^3-、O^2-、F^-等，陽離子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等，或者分別是2電子和18電子微粒，如：陰離子：Cl^-、S^2-等，陽離子：Li⁺、Be²⁺等，
A．當(dāng)陰、陽離子所帶電荷可能不相等，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不相等，如、MgF₂、Na₂O，當(dāng)陰、陽離子帶電荷相等，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)相等，如NaF，故A正確；
B．該物質(zhì)可能是共價(jià)化合物，如BeCl₂，只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．同一周期或同一主族的情況都不符合題目中要求的一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20的，故C正確；
D．若陽離子為2電子微粒，陰離子為18電子微粒，則陰離子半徑大于陽離子半徑，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、推斷能力，知道常見10電子微粒是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意題干中沒有明確是離子化合物，很多同學(xué)往往認(rèn)為是離子化合物而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)題．