（15分）

 

     在溶液中，反映分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反映物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

 

請回答下列問題：

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：

     ②_____________；

③______________；

（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為__________；

（3）該反應(yīng)的>0，判斷其理由是________________；

（4）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：

實驗②：=___________；

實驗③：=_______________。

 

 

(1)加催化劑，達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變

溫度升高，達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小。

(2)4.0%  ；0.06mol/l

(3)>0；溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

(3)=0.014mol·L-1·S-1  ；=0.009mol·L-1·S-1

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省湯陰一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（共9分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；5.4 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3＋和6.72 L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
①寫出元素符號：
A      ，C       ，E        。
②B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
                                      
③用電子式表示C與E形成E2C的過程：                                    。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

①根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度  　　　。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學(xué) 題型：填空題

(17分)
鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂的合成路線如下：

已知：

（1）A的含氧官能團的名稱是________。
（2）A在催化劑作用下可與H2 反映生成B。該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________。
（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3 ，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。
（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
（5）扁桃酸由多種同分異構(gòu)體。屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有      種，寫出其中一種含亞甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。
（6）F與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是___________。
（7）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省景德鎮(zhèn)市高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；C的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成C3＋和氫氣；E和D能形成E2D型離子化合物，且E、D兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

① 寫出元素符號：A       ，D        ，E         。

② B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

                                                               。

③ 寫出A2D的電離方程式：                           ，                        。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。N  P  AS  ;O  S  Se 分別是VA族、VIA族連續(xù)三元素。 

①根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）

② 元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度       。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③將SO2氣體通入溴水恰好完全反應(yīng)后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是_________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省揚州市高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)（選修）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團

B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都通過石油分餾得到

C．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解

D．1H核磁共振譜能反映出有機物中不同環(huán)境氫原子的種類和個數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共9分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；5.4 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3＋和6.72 L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

①寫出元素符號：

A       ，C        ，E         。

②B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

                                       

③用電子式表示C與E形成E2C的過程：                                     。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

①根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）

②元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。

 

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