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7．下列實驗方案能達到目的是（　�。�
A．除去Fe粉中混有的I2：加熱使I2升華
B．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結晶
C．除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結晶
D．除去氯氣中含有的氯化氫氣體：用飽和食鹽水洗滌后干燥

分析 除雜時要除去雜質且不能引進新的雜質，且要操作方便，不能除去需要的物質，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．加熱時，鐵和碘反應生成碘化亞鐵，所以不能采用加熱方法除雜，故A錯誤；
B．加入KOH時采用氯化鎂雜質，但引進新的雜質KCl，應該用適量NaOH除雜，故B錯誤；
C．除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉雜質，如果是固體，應該采用加熱方法除雜，加入過量NaOH，會引進新的雜質，故C錯誤；
D．HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣溶解，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中HCl，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及除雜問題，明確物質性質及常見除雜方法是解本題關鍵，除雜的關鍵是“除去雜質，不能引進新的雜質”．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒．其主要化學成分的結構簡式為：
下列有關該有機物敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C8H10NO2
B．該有機物是苯酚的同系物
C．其屬于α-氨基酸的同分異構體有3種
D．該有機物可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對一個有氣體參與的反應，下列能加快反應速率且不改變活化分子百分數(shù)的是（　　）
A．定容容器中通入惰性氣體B．增大壓強
C．升溫D．加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．寫出下列物質的電子式：
（1）N2：，（2）H2O2：，
（3）NaOH：，（4）CO2：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下列物質中：
（填序號）
（1）能與氫氧化鈉溶液反應的是②③；
（2）能與溴水反應的是②③；
（3）能與鈉反應的是①②③④；
（4）能發(fā)生消去反應的是④；
（5）能被催化氧化生成醛或酮的是①④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞X
B．若Y的氧化物為兩性氧化物，則Z的一種單質在空氣中易自燃
C．若X的氣態(tài)氫化物與Z的最高價氧化物的水化物能反應，則生成的鹽僅有一種
D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Y、Z的氫化物分子的立體構型分別為：V形，三角錐形，直線形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C3H8O的醇與C4H8O2的羧酸濃H2SO4存在時共熱生成的酯有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況（約20℃，1atm）下氣體摩爾體積．

（1）甲組同學擬選用下列實驗裝置如圖1完成實驗：
①該組同學必須選用的裝置的連接順序是A接E、D接G、無接無（填接口字母，可不填滿）；
②實驗結束時，該組同學測量實驗中生成氫氣的體積？應注意：（填二點）待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平；
再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況下的體積．
（2）乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O計了如圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的二個作用是：使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；
②實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質量為m1 g，實驗后殘留固體的質量為m2 g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且有些可以再生．下列屬于最有希望的新能源的是（　�。�
①天然氣  ②煤  ③核能  ④太陽能  ⑤生物質能  ⑥風能  ⑦氫能．
A．①②③④B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤⑥D．除①②外

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