Question

【題目】Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

回答下列問題：

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________（填字母）。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）產(chǎn)生0.3 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____________mol。

（3）此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（4）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________。

（5）配平化學(xué)方程式：______KMnO4+_______HC1（濃）=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+______H2O

Answer 1

【答案】（1）B；（2）0.3；（3）ClO-+Cl-+2H+=C12↑+H2O；

（4）；

（5）2，16，2 ，2 ，5 ，8 。

【解析】

試題分析：（1）濃鹽酸中一部分Cl失去電子轉(zhuǎn)化成Cl2，表現(xiàn)還原性，一部分表現(xiàn)酸性，轉(zhuǎn)化成CaCl2，故選項(xiàng)B正確；（2）生成2mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量2mol電子，因此生成0.3mol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.3×2/2mol=0.3mol；（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：ClO－ +Cl－ +2H＋=C12↑+H2O；（4）根據(jù)（2）中分析，ClO2－得到電子轉(zhuǎn)化成氯氣，因此雙線橋的表示形式是：

；

（5）KMnO4中Mn由＋7價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，HCl中Cl－由－1價(jià)→0，化合價(jià)升高1價(jià)，最小公倍數(shù)為5，然后根據(jù)原子守恒，配平其他，即2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。