某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是
A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42—
D
考查離子共存。由于OH—與H+、NH4+均可生成弱電解質(zhì)，CO32—與Ca2+生成沉淀，故答案為D
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（   ）
A．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
B．c（Na+）=c（CH3COO－），c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
C．c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（CH3COO－）
D．c（Na+）>c（OH－）>c（H+）>c（CH3COO－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（   ）
A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－
B．水電離出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－
C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－
D．c(F-) ＝0.1 mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是
A．Mg2+、SO42- 、K+、Cl-B．、、、
C．、CO32-、、D．、、、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某澄清溶液中可以大量共存的離子組是(     )
A．K+、MnO4-、SO42-、NO3-B．Na+、I-、ClO-、K+
C．Fe3+、SO42-、Na+、SCN-D．Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。
 酸或堿
電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH
1.8×10-5
HNO2
4.6×10-4
HCN
5×10-10
HClO
3×10-8
NH3·H2O
1.8×10-5
                                表1
難（微）溶物
溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4
1×10-10
BaCO3
2.6×10-9
CaSO4
7×10-5
CaCO3
5×10-9
                                表2
請(qǐng)回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是              （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是      （填序號(hào)）。
A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體        D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈       （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是            。
（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。   
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥       mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是
A．c(NO3－)= 1mol·L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br－
B．含有較多Al3＋的溶液：HCO3－、K＋、Na＋、Cl－
C．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－
D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、SO42-、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡    移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑使反應(yīng)的△H     （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀會(huì)分步析出。
首先生成沉淀的離子方程式為   __________________                     
氨水過量后，生成的沉淀會(huì)部分溶解，寫出溶解沉淀的離子方程式__________________________.
( 已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，      KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20   )
（3）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中
c(NH4＋) = c(Cl－)。則溶液顯    _____   性（填“酸”、“堿”或“中”），請(qǐng)用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=                    。
（4) 在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.18mol，則v(o2)=         mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次達(dá)到平衡后， n(SO3)的取值范圍為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）純水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，則此時(shí)純水中的c(OH-) =_____     mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，則c(OH-) =______     mol/L；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，則溶液的PH值為           。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)

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