Question

（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式
A、NaHCO₃-

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

；B、CH₃COOH-

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

．
（2）寫出下列物質(zhì)的水解方程式
A、CH₃COONa

CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH

；B、Fe₂（SO₄）₃

Fe₂（SO₄）₃+6H₂O?2Fe（OH）₃+3H₂SO₄

．
（3）寫出下列難溶電解質(zhì)的溶解方程式
A、Al（OH）₃

Al（OH）₃（S）?Al³⁺_（aq）+3OH^-_（aq）

；B、AgCl

AgCl（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq）

．
（4）、寫出下列物質(zhì)反應的熱化學方程式
A、0.4mol（N₂H₄）液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.65kJ的熱量

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1

；
B、氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol；

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）A、碳酸氫鈉是弱酸強堿酸式鹽，是強電解質(zhì)完全電離；
B、乙酸為弱酸，部分電離；
（2）根據(jù)鹽的水解實質(zhì)：鹽中的弱離子和水電離出的氫離子或是氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程來書寫；（3）在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，分別得到Al（OH）₃、AgCl的飽和溶液，就到達溶解平衡據(jù)此書寫；
（4）A、計算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量，可寫出反應的熱化學方程式；
B、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，以此解答．

解答：解：（1）A、碳酸氫鈉是弱酸強堿酸式鹽，是強電解質(zhì)完全電離；電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
B、乙酸為弱酸，部分電離，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）醋酸鈉中含有弱離子醋酸根離子，可以和水電離出的氫離子結(jié)合生成醋酸，實質(zhì)是：CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH，F(xiàn)e₂（SO₄）₃溶液中，三價鐵易水解為氫氧化鐵，實質(zhì)是：Fe₂（SO₄）₃+6H₂O?2Fe（OH）₃+3H₂SO₄，
故答案為：CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH；Fe₂（SO₄）₃+6H₂O?2Fe（OH）₃+3H₂SO₄；
（3）氫氧化鋁沉淀在水中電離出鋁離子和氫氧根離子，溶解方程式為Al（OH）₃（S）?Al³⁺_（aq）+3OH^-_（aq）；AgCl沉淀電離出銀離子和氯離子，溶解方程式為：AgCl（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），
故答案為：Al（OH）₃（S）?Al³⁺_（aq）+3OH^-_（aq）；AgCl（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq）；
（4）A、0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量641.625kJ，則熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1；
B、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol，所以熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol．

點評：本題考查了電離方程式、水解方程式、溶解方程式、熱化學方程式的書寫，注意書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．