Question

下圖中A-N都是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、D、F為單質(zhì)，L為淡黃色固體，M為紅褐色固體，I為無(wú)色液體，部分產(chǎn)物已經(jīng)舍去，①-⑩為反應(yīng)編號(hào)，①③為化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，⑥是過(guò)量D與J的稀溶液的反應(yīng)，⑧是D與過(guò)量J的濃溶液的反應(yīng)．試回答：

（1）L的電子式：

 

；
（2）關(guān)于D元素的說(shuō)法正確的是

 

；
A．主族元素  B．副族元素 C．過(guò)渡元素
（3）①中若有1molE參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

 

mol；
（4）以石墨電極電解N的水溶液，寫出電解初期陰極的電極反應(yīng)式：

 

；
（5）已知⑦中參加反應(yīng)的K和L的物質(zhì)的量1：1，反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：L為淡黃色固體，應(yīng)為Na₂O₂，M為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）₃，加熱分解生成的B為Fe₂O₃，A、D，則②為置換反應(yīng)，D應(yīng)為Fe，C可電解生成A，可知反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，A為Al，C為Al₂O₃，I為無(wú)色液體，應(yīng)為H₂O，⑥是過(guò)量D與J的稀溶液的反應(yīng)，⑧是D與過(guò)量J的濃溶液的反應(yīng)，可知J為H₂SO₄，N為Fe₂（SO₄）₃，K為FeSO₄，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為SO₃，G為SO₂，F(xiàn)為O₂，E為FeS₂，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：L為淡黃色固體，應(yīng)為Na₂O₂，M為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）₃，加熱分解生成的B為Fe₂O₃，A、D，則②為置換反應(yīng)，D應(yīng)為Fe，C可電解生成A，可知反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，A為Al，C為Al₂O₃，I為無(wú)色液體，應(yīng)為H₂O，⑥是過(guò)量D與J的稀溶液的反應(yīng)，⑧是D與過(guò)量J的濃溶液的反應(yīng)，可知J為H₂SO₄，N為Fe₂（SO₄）₃，K為FeSO₄，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為SO₃，G為SO₂，F(xiàn)為O₂，E為FeS₂，
（1）L為Na₂O₂，為離子化合物，電子為，故答案為：；
（2）D為Fe，為過(guò)渡元素，故答案為：C；
（3）反應(yīng)①方程式為4FeS₂+11O₂

△   .

2Fe₂O₃+8SO₂，由方程式可知若有1molFeS₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為11mol，故答案為：11；
（4）以石墨電極電解Fe₂（SO₄）₃的水溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，故答案為：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
（5）已知⑦中參加反應(yīng)的FeSO₄和Na₂O₂的物質(zhì)的量1：1，反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑，
故答案為：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，本題以物質(zhì)的顏色為解答該題的突破口，難度中等．