下列物質(zhì)中，可以跟甲烷發(fā)生化學反應的是（　�。�
分析：甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，一般條件下不能夠與強酸、強堿、強氧化劑發(fā)生反應，但在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應，據(jù)此進行判斷即可．
解答：解：A、在光照條件下，甲烷能夠與氯氣發(fā)生取代反應，故A正確；
B、甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠與稀鹽酸反應，故B錯誤；
C、甲烷不能夠與燒堿溶液反應，故C錯誤；
D、甲烷化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠被高錳酸鉀溶液氧化，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了甲烷的性質(zhì)，注意甲烷化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能夠與強堿、強酸、強氧化劑反應，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況．甲．乙．丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學的知識認為還有較多的硫酸剩余．
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由：
銅片過量，硫酸反應后溶液變稀不支持反應
銅片過量，硫酸反應后溶液變稀不支持反應
．
可以證明有余酸的實驗方案是
ad
ad
（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na2CO3溶液
（2）甲學生設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
ac
ac
（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量．
（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
（c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（3）乙同學設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2+的量．在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：
Cu2++S2-═CuS↓
Cu2++S2-═CuS↓
．
（4）根據(jù)甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是
反應后溶液的體積
反應后溶液的體積
．
（5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設(shè)計的復雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測得反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是中學化學中常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(這些轉(zhuǎn)化關(guān)系都不需要使用催化劑)。

請回答下列問題：

(1)若甲在轉(zhuǎn)化中為還原劑，是常見金屬，乙是常見非金屬單質(zhì)，丙可以使帶火星的木條復燃，且甲、乙、丙由短周期元素組成。則A的結(jié)構(gòu)式是__________________。

A與甲反應的化學方程式是____________________________________。

(2)若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，且乙與甲同主族，與丙同周期，乙是常溫下唯一的液體非金屬單質(zhì)，也有強氧化性。通常條件下反應都在溶液中進行。則：

①單質(zhì)丙是(寫元素符號)____________________________________。

②A與乙反應的離子方程式為____________________________________。

③當A與甲的物質(zhì)的量之比為2∶3時，A與甲恰好完全反應，并符合上圖所示，則A的溶液跟甲反應的化學方程式為 ____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

 某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗：

  （1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整。

  （2）實驗中他們?nèi)?．4g 銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：____________________________________；

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是________；

③下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：________（填寫編號）。

       A．鐵粉        B．氯化鋇溶液      C．銀粉         D．碳酸氫鈉溶液

  （3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙學生進行了如下設(shè)計：

①甲同學設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2的量，在計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認為測定二氧化硫的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是_______（填寫編號）。

       A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量

      B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

       C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）

      D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

請你對不可行的方案進行分析（可以不填滿）：

方案序號

分析

誤差（偏低或偏高）

改變措施

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

②乙學生設(shè)計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_______（填“能”或“不能”），其理由是_________________________________________________。

  （4）請再設(shè)計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算）_____________________________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省漳州市高三適應性檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整。

（2）實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式                                                             。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是                                  。

③下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是                       （填寫編號）。

A．鐵粉      B．氯化鋇溶液       C．銀粉       D．碳酸氫鈉溶液

（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙學生進行了如下設(shè)計：

①甲同學設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2的量，在計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認為測定二氧化硫的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是                   （填寫編號）。

A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量

B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）

D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

請你對不可行的方案進行分析（可以不填滿）：

方案序號

分析

誤差（偏低或偏高）

改變措施

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

②乙學生設(shè)計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_______（填“能”或“不能”），其理由是                                                                                                。

（4）請再設(shè)計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算）                                                                            

                                                                                                  。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濟寧市高三高考預測練習（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：

（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應生成兩種鹽和水，完全反應后消耗后者的物質(zhì)的量為                 。

（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                ；

（3）科學研究證明：化學反應熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應生成BC的熱化學方程式：              ；

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應制取單質(zhì)A2。在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是。

A．達到平衡所需要的時間：I>II         B．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=II

C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：I>II     D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：I<II

（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極反應式為                        。

 

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同步練習冊答案