【題目】一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到化學平衡時，下列說法一定正確的是

A. SO2與O2 100％轉化為SO3 B. 正逆反應速率都為零

C. 氣體總質(zhì)量保持不變 D. SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:2

【答案】C

【解析】

本題考查達到化學平衡后的系統(tǒng)內(nèi)各物質(zhì)的特點。反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變。

反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，

A.此反應為可逆反應，則反應不能100%轉化為生成物，故A項錯誤；

B. 反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但不為0，故B項錯誤；
C. 此反應的反應物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，隨著反應的進行，氣體質(zhì)量一直不變，故C項正確；

D、平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少取決于起始量與轉化量，轉化二氧化硫與氧氣物質(zhì)的量之比為2:1，但起始二氧化硫與氧氣物質(zhì)的量之比未知，平衡時二氧化硫與氧氣物質(zhì)的量之比無法判斷，故D項錯誤；
答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe原子的核外電子排布式為_____。

（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第一電離能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是___。

（3）FeF3具有較高的熔點（熔點高于1000℃），其化學鍵類型是__，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔點只有200℃，原因是____。

（4）FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應。

①SCN-的三種元素中電負性最大的是____。

②苯酚（）分子中氧原子的雜化形式為___。苯酚分子中的大π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則m=____，n=___。

（5）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計算式）g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質(zhì)的制備通常采用電解法。已知：KF＋HF===KHF2，電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 鋼電極與電源的負極相連

B. 電解過程中需不斷補充的X是KF

C. 陰極室與陽極室必須隔開

D. 氟氫化鉀在氟化氫中可以電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為利用電化學方法處理有機廢水的原理示意圖。下列說法正確的是

A. a、b極不能使用同種電極材料

B. 工作時，a極的電勢低于b極的電勢

C. 工作一段時間之后，a極區(qū)溶液的pH增大

D. b極的電極反應式為：CH3 COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是

A. MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O

B. FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-

C. 向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O

D. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32- + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. NH4Cl晶體中只含離子鍵

B. CH4、SiH4、GeH4分子間作用力依次增大

C. 金剛石是原子晶體，加熱融化時需克服分子間作用力與共價鍵

D. NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改革開放四十年來，我國在很多領域取得了舉世矚目的成就，下列工程使用的部分材料如下所示，其中屬于有機高分子的是

A. 港珠澳大橋橋墩——混凝土

B. “人造太陽”核聚變實驗裝置——鎢合金

C. 高鐵軌道與地基之間填隙減震——聚氨酯

D. “玉兔”月球車太陽能電池帆板——硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究FeCl3與Na2S的反應，設計了如下實驗：

實驗a

實驗b

實驗c

FeCl3

體積

5 mL

10 mL

30 mL

實驗

現(xiàn)象

產(chǎn)生黑色渾濁，混合液pH=11.7

黑色渾濁度增大，混合液pH=6.8

黑色渾濁比實驗b明顯減少，觀察到大量黃色渾濁物，混合液pH=3.7

I. 探究黑色沉淀的成分

查閱資料：Fe2S3（黑色）在空氣中能夠穩(wěn)定存在，F(xiàn)eS（黑色）在空氣中易變質(zhì)為Fe(OH)3

設計實驗：分別取實驗a、b、c中沉淀放置于空氣中12小時，a中沉淀無明顯變化。

b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色。

（1）① 同學甲認為實驗a中黑色沉淀為Fe2S3，實驗b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________。

② 同學乙認為實驗b的黑色沉淀物中有FeS則一定混有S，理由是_________。

③ 設計實驗檢驗b的黑色沉淀物中混有硫。

已知：硫在酒精溶液中的溶解度隨乙醇質(zhì)量分數(shù)的增大而增大。

實驗證明了b中黑色沉淀混有S，試劑a是_____，觀察到的現(xiàn)象為_____。

II. 探究實驗a中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應的原因

經(jīng)查閱資料，可能的原因有兩種：

原因1：pH影響了Fe3+與S2-的性質(zhì)，二者不能發(fā)生氧化還原反應。

原因2：沉淀反應先于氧化還原反應發(fā)生，導致反應物濃度下降，二者不能發(fā)生氧化還原反應。

設計實驗：電極材料為石墨

（2）①試劑X和Y分別是__________、__________。

②甲認為若右側溶液變渾濁，說明Fe3+與S2-發(fā)生了氧化還原反應。是否合理？說明理由_______。

③乙進一步實驗證明該裝置中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應，實驗操作及現(xiàn)象是_______。

④由此得出的實驗結論是__________。

III. 探究實驗c隨著FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因

實驗1

實驗2

（3）①用離子方程式解釋實驗1中的現(xiàn)象_________、_________（寫離子方程式）。

②結合化學平衡等反應原理及規(guī)律解釋實驗2中現(xiàn)象相同與不同的原因______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉化關系如圖所示．則甲和X不可能是（ ）

A. 甲為C，X為O2 B. 甲為SO2，X為NaOH溶液

C. 甲為Fe，X為Cl2 D. 甲為AlCl3，X為NaOH溶液

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