Question

下列說法中，正確的是：

A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋，c（H＋）、c（OH－）同比例減小

B．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少

C．將nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者

D．室溫下，某溶液中由水電離的出H＋濃度為10－amol/L，a＜7時(shí)，溶液的pH為a或14 -a

Answer 1

選B

A項(xiàng)，稀釋醋酸溶液，c（H^＋）、c（OH^－）同時(shí)減小，由于醋酸電離度的增大，平衡右移，n（H^＋）增大，c（H^＋）的減小程度小于c（OH^－），A不正確。B項(xiàng)，鋅粉加入NH₄Cl溶液中，對NH₄^＋的水解起到促進(jìn)作用，平衡右移，c（H^＋）增大，所以鋅粉用量小于鹽酸，B正確。C項(xiàng)，H₂（g）+ I₂(g)        2HI(g)，是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，在恒溫恒壓條件下，這兩組建立一個(gè)等效平衡，所以H₂的轉(zhuǎn)化率一樣，所以C不正確。