Question

【題目】利用海水提取溴和鎂的一般過程如下，下列說法正確的是（ ）

A. 工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

B. 工業(yè)上常利用電解MgCl2溶液冶煉金屬鎂

C. 富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

D. 若提取1molBr2，至少需要44.8L的Cl2

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：A.溴能與氫氧化鈉反應(yīng)；

B.根據(jù)鎂是活潑的金屬分析；

C.根據(jù)液溴易揮發(fā)解答；

D.根據(jù)流程圖中氯氣參與的反應(yīng)分析計算，注意氣體摩爾體積的使用條件和范圍。

詳解：A．由于Br2能與NaOH溶液反應(yīng)，因此用NaOH溶液吸收Cl2的同時，Br2也被吸收，A錯誤；

B．鎂是活潑的金屬，工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2冶煉金屬鎂，惰性電極電解MgCl2溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂，B錯誤；

C．溴易揮發(fā)，因此在富集溴元素的過程中，可以使用空氣吹出法，C正確；

D．溶液酸化之后得到的濾液中Br-與氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成1molBr2，需要1molCl2，然后1molBr2在吹出塔富集，并在吸收塔中被SO2還原成2molBr-，然后在蒸餾塔中Cl2再次將2molBr-氧化成1molBr2，因此整個過程若提取1molBr2，至少需要2mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為44.8 L，D錯誤。答案選C。